contoh soal adiabatik proses termodinamika?

1. contoh soal adiabatik proses termodinamika?

Soal No. 1Suatu gas memiliki volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut!(1 atm = 1,01 x 105 Pa)PembahasanData :V2 = 4,5 m3V1 = 2,0 m3P = 2 atm = 2,02 x 105 PaIsobaris → Tekanan TetapW = P (ΔV)W = P(V2 − V1)W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 jouleSoal No. 21,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar….A. 60 kJB. 120 kJC. 280 kJD. 480 kJE. 660 kJ(Sumber Soal : UMPTN 1995)PembahasanData :V1 = 1,5 m3T1 = 27oC = 300 KT2 = 87oC = 360 KP = 2 x 105 N/m2W = PΔVMencari V2 :V2/T2 = V1/T1V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3W = PΔV = 2 x 105(1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJSoal No. 32000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27oC mengalami perubahan volume dari 2,5 liter menjadi 5 liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium!PembahasanData :n = 2000/693 molV2 = 5 LV1 = 2,5 LT = 27oC = 300 KUsaha yang dilakukan gas :W = nRT ln (V2 / V1)W = (2000/693 mol) ( 8,314 J/mol K)(300 K) ln ( 5 L / 2,5 L )W = (2000/693) (8,314) (300) (0,693) = 4988,4 jouleSoal No. 4Mesin Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah….A. 120 JB. 124 JC. 135 JD. 148 JE. 200 J(Sumber Soal : UN Fisika 2009 P04 No. 18)Pembahasanη = ( 1 − Tr / Tt ) x 100 %Hilangkan saja 100% untuk memudahkan perhitungan :η = ( 1 − 400/600) = 1/3η = ( W / Q1 )1/3 = W/600W = 200 Jsuatu gas memiliki volume awal 2,0 m³ dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m³ Jjika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut !
( 1atm = 1,01 x 105 Pa ) 
Pembahasan
Data :
V2 = 4,5 m³
V1 = 2,0 m³
P = 2atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris⇒tekanan tetap
W = P (ΔV)
W = P (V2 - V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 - 2,0) = 5,05 x 105 joule

2. Contoh soal dari proses termodinamika, proses isokhprik, proses isotermik, dan proses adiabatik. Berikan masing2 satu contoh soal? Makasihh

Proses termodinamika
Suatu gas ideal berada di dalam wadah bervolume 3 liter pada suhu 270C. Gas itu dipanaskan dengan tekanan tetap 1 atmosfer sampai mencapai suhu 2270C. hitung kerja yang dilakukan gas!Penyelesaian:Diketahui:PA = PB = 1 atm = 105 PaVA = 3 liter = 3 x 10-3 m3TA = 273 + 27 = 300 KTB = 273 + 227 = 500 KDitanya: W?Jawab:Pada proses isobarik (tekanan tetap) berlaku:VA/TA = VB/TB(3 x 10-3)/500 = VB/300VB = 5 x 103 m3Sehingga,W = P (VB – VA) = (105) {(5x10-3) - (3x10-3)} = 202,6 J

3. hukum 1 termodinamika untuk proses adiabatik adalah

ΔU=Q-w
karena adiabatik maka Q tetap(Q=0)
ΔU=-w
w= -Δu

4. tuliskan 2 contoh soal(menghitung) hubungan pemanasan global dengan termodinamika!!!​

Jawaban:

Definisi Pemanasan Global

Merupakan proses naiknya suhu rata-rata permukaan bumi akibat meningkatnya emisi gas rumah kaca di bumi. Beberapa gas yang memberikan sumbangan terbesar bagi emisi gas rumah kaca adalah karbon dioksida (CO2), metana (CH4), nitrogen oksida (N2O), dan uap air (H2O). Gas-gas tersebut dinamakan juga gas rumah kaca karena kemampuannya mengikat sebagian panas agar tidak lepas ke angkasa, serupa dengan kemampuan rumah kaca.

Pemicu yang Mempercepat Prosesnya

Jika menilik dari jenis-jenis gas yang menyebabkan terjadinya efek rumah kaca, dapat disimpulkan bahwa proses ini bisa terjadi secara alami. Berikut beberapa penyebab alami terjadinya efek rumah kaca:

Gas CO2 dan H2O yang dihasilkan dari proses respirasi seluruh makhluk hidup di bumi.

Gas CH4 yang menguap sebagai hasil dari penguraian feses hewan ternak maupun tanaman oleh bakteri.

Akan tetapi, faktanya aktivitas-aktivitas manusia di permukaan bumi membuat peristiwa ini berlangsung jauh lebih cepat. Beberapa aktivitas tersebut, antara lain:

Penggunaan kendaraan bermotor yang mengeluarkan gas karbon monoksida. Karbon monoksida juga merupakan salah satu gas rumah kaca.

Gas buang dari industri berupa karbon monoksida, karbon dioksida, metana, dan lain-lain, terlebih saat ini bidang industri sedang berkembang dengan sangat pesat.

Luas hutan yang semakin menurun akibat maraknya pembukaan lahan untuk pembangunan dan industri. Tanaman hijau mampu mengubah CO2 menjadi makanan dengan bantuan sinar matahari. Dengan berkurangnya lahan hijau, berkurang juga kemampuan bumi menyerap CO2 di atmosfer.

Penggunaan gas CFC (Chloro Fluoro Carbon) yang tidak terkontrol pada lemari pendingin dan AC. Gas CFC juga merupakan salah satu penyumbang emisi gas rumah kaca.

Pembakaran sampah yang menghasilkan karbon dioksida.

Proses Terjadinya Pemanasan Global

Proses terjadinya sesuai dengan Hukum Termodinamika II yang Quipperian pelajari di jenjang SMA kelas XI. Masih ingatkah?

Bunyi Hukum Termodinamika II tersebut adalah:

Kalor mengalir secara spontan atau alami dari material dengan suhu yang lebih tinggi ke material dengan suhu yang lebih rendah. Kalor tidak akan mengalir secara spontan dari material yang lebih dingin ke material yang lebih panas tanpa dilakukan usaha dari luar.

Salah satu aplikasi penggunaan Hukum Termodinamika II adalah pada Mesin Carnot, yaitu mesin kalor yang beroperasi dalam siklus yang reversibel (proses di dalam sistem yang kondisinya hampir selalu setimbang). Mesin tersebut memiliki suhu reservoir tinggi dan rendah yang memungkinkan mesin memiliki efisiensi maksimum (usaha terkecil yang dilakukan sistem untuk menyerap kalor sebanyak mungkin).

Efisiensi suatu Mesin Carnot dapat dihitung menggunakan rumus:

Keterangan:

= efisiensi Mesin Carnot

W = usaha yang dilakukan sistem

Q1 = kalor yang diserap sistem

Q2 = kalor yang dilepaskan sistem

T1 = suhu reservoir tinggi (K)

T2 = suhu reservoir rendah (K)

Contoh:

Suatu mesin memiliki suhu reservoir tinggi 400°C dan suhu reservoir rendah 70°C. Hitunglah efisiensi mesin tersebut!

Penyelesaian:

Diketahui:

T1 = 400oC = 673 K

T2 = 70oC = 343 K

Ditanyakan:

Jawab:

Jadi, efisiensi mesin sebesar 49%.

Penjelasan mendasar mengenai Hukum Termodinamika di atas adalah sebagai berikut:

Jika kita meletakkan benda yang panas menempel dengan benda yang dingin, tidak mungkin benda yang panas akan menjadi lebih panas dan benda yang dingin akan menjadi lebih dingin. Yang terjadi adalah, secara alami, panas akan mengalir dari benda yang panas ke benda yang dingin. Sebagai contoh, jika kita meletakkan air panas ke dalam air es, campuran air tersebut tidak akan jadi mendidih.

Proses terjadinya pemanasan global dapat dianalogikan dengan proses menjadi hangatnya tubuh manusia ketika menggunakan selimut.

Penjelasan:

jawaban terbaik ya

5. ada yg tau proses adiabatik dalam termodinamika? tolong jelaskan

Proses adiabatik adalah proses yang muncul tanpa perpindahan panas dan massa antara sistem dan lingkungannya. Proses ini merupakan salah satu konsep penting dalam termodinamika dalam pengembangan hukum pertama termodinamika.

6. 4. jelaskan pengertian dari proses termodinamika berikut : a. isobarikb. isokhorikc. isotermald. adiabatik​

Isobarik adalah proses perubahan keadaan sistem pada tekanan tetap, P₁ = P₂. Usaha yang dilakukan dapat dirumuskan dengan W = pΔV = p(V₂ -V₁).

Energi kalor, Q = 5/2 P (V₂ -V₁)

Isotermik adalah proses perubahan keadaan sistem pada suhu tetap, T₁ = T₂. Usaha pada proses ini dapat dirumuskan dengan W = nRT ln (V₂/V₁).

Energi kalor, Q = W karena ΔU = 0

Isokhorik adalah proses perubahan keadaan sistem pada volume tetap, V₁ = V₂. Usaha pada proses isokhorik bernilai nol karena ΔV = 0.

W = pΔV = p(0) = 0

Energi kalor, Q = ΔU = 3/2 nRT (T₂ - T₁)

Adiabatik adalah proses perubahan sistem tanpa ada kalor yang masuk maupun keluar. Usaha dalam proses adiabatik dapat dirumuskan sebagai berikut.

W = 3/2 nR (T₁ - T₂) = 1/(γ - 1) (P₁V₁ - P₂V₂)

Energi kalor, Q = 0, maka ΔU = -W

Pembahasan

Termodinamika adalah cabang ilmu fisika yang mempelajari tentang suhu, kalor, dan besaran lain yang berkaitan. Dalam termodinamika dikenal dua istilah yang saling berkaitan yaitu sistem dan lingkungan.

Usaha dalam termodinamika dapat diperoleh jika keadaan suatu gas diubah. Adapun proses yang berhubungan dengan usaha terkait perubahan volume, suhu, tekanan, dan energi dalam gas adalah isobarik,isotermik, isokhorik, dan adiabatik.

1. Proses Isobarik

Proses isobarik adalah proses perubahan keadaan sistem pada tekanan tetap, P₁ = P₂. Usaha yang dilakukan dapat dirumuskan sebagai berikut.

W = pΔV = p(V₂ -V₁)

dengan

p = tekanan (Pa atau N/m²)

V₂ = volume akhir (m³)

V₁ = volume awal (m³)

W = usaha (J)

Perubahan energi dalam, ΔU = 5/2 P (V₂ -V₁)

sehingga

Energi kalor, Q = 5/2 P (V₂ -V₁)

2. Proses Isotermik

Proses isotermik adalah proses perubahan keadaan sistem pada suhu tetap, T₁ = T₂. Usaha pada proses ini dapat dirumuskan sebagai berikut.

W = nRT ln (V₂/V₁)

dengan

W = usaha (J)

n = jumlah mol

R = 8,314 J/mol K

T = suhu mutlak (K)

V₂ = volume akhir (m³)

V₁ = volume awal (m³)

Perubahan energi dalam, ΔU = 0

sehingga

Energi kalor, Q = W

3. Proses Isokhorik

Proses isokhorik adalah proses perubahan keadaan sistem pada volume tetap, V₁ = V₂. Usaha pada proses isokhorik bernilai nol karena ΔV = 0.

W = pΔV = p(0) = 0

dengan

p = tekanan (Pa atau N/m²)

Karena W = 0

Energi kalor = perubahan energi dalam

Q = ΔU = 3/2 nRT (T₂ - T₁)

4. Proses Adiabatik

Proses adiabatik adalah proses perubahan sistem tanpa ada kalor yang masuk maupun keluar. Usaha dalam proses adiabatik dapat dirumuskan sebagai berikut.

W = 3/2 nR (T₁ - T₂)

dengan

n = jumlah mol

R = 8,314 J/mol K

T₁ = suhu mula-mula (K)

T₂ = suhu akhir (K)

Energi kalor, Q = 0, maka

Perubahan energi dalam, ΔU = -W

semoga membantu

7. Soal Hukum Termodinamika Kelas 11

Dik : V1 = 20 cm^3 = 20 ×10^-6 m^3

P = 2 × 10^4 N/m^2

V2 = 40 cm^3 = 40 × 10^-6 m^3

Dit : w

Jawab : w = P(V2-V1)

w = 2 × 10^4 (40-20) ×10^-6

w = 2 × 10^-2 × 20

w = 0,4 J (D)

Soal :

Sebuah gas berada dalam suatu tabung, bula-mula volumenya 20 cm³. Gas berproses pada tekanan tetap sebesar 2 x 10⁴ N/m² sehingga volumenya menjadi 40 cm³, Usaha yang dihasilkan adalah ...

Jawaban:

OPSI D. 0,4 J

Penjelasan:

Proses Isobarik

Adalah proses termodinamika yang tidak mengubah nilai tekanan sistem. pada proses ini berlaku persamaan sebagai berikut :

W = P . ΔVW = P(V2 - V1)

Keterangan :

W  = Usaha  =  J

P   =  Tekanan  = Pa

V1  = Volume awal  = m³

V2 = Volume akhir  = m³

=====================""YY""==================

#Pembahasan :# Diketahui :

V1  =  Volume awal  =  20 cm³ = 2 x 10⁻⁵ m³

V2 = Volume akhir   =  40 cm³ = 4 x 10⁻⁵ m³

P   =  Tekanan  =  2 x 10⁴ Pa

# Ditanyakan :

W =  Usaha  = ....

# Penyelesaian :

W  =  P (V2 - V1)

W  =  2 x 10⁴ (4 x 10⁻⁵ - 2 x 10⁻⁵)

W  =  2 x 10⁴ x 2 x 10⁻⁵

W  =  4 x 10⁻¹

W  =  0,4 J

# Kesimpulan :JADI USAHA YANG DIHASILKAN ADALAH 0,4 J (OPSI D)

Penjelasan lain mengenai hukum termodinamika dapat disimak pada :

https://brainly.co.id/tugas/5394799https://brainly.co.id/tugas/13820800

=====================""YY""=====================

Detail Jawaban  

Kelas : 11  

• Mapel : Fisika  

• Bab : 6  

• Materi : Suhu dan Kalor  

• Kode : 11 . 6 . 5  

• Kata Kunci : Tekanan,Volume awal, Volume Akhir, Proses Isobarik

8. suatu sistem mengalami perubahan adiabatik, dikenai usaha 100J sesuai dengan pernyataan hukum 1 termodinamika dapat dinyatakan

Pembahasan:

Gunakan hukum termodinamika I:

Q = ΔU = W dengan:

Sistem mengalami proses adiabatik

→ Q = 0

Pada sistem di lakukan usaha

→ W = -100J

                Maka :→ O = ΔU – 100 → ΔU = 100 J

Jawabannya: ΔU = 100 J

9. contoh soal tentang termodinamika

Sebuahmesin kalor memerlukankerja 400 joule dalam siklusnya memiliki efisiensi 25% . Energi yang di ambil oleh reservoir panas adalah … 1. 1.200 Joule 2. 1.300 Joule 3. 1.400 Joule 4. 1.500 Joule 5. 1.600 Joule

10. Berdasarkan Hukum I Termodinamika, jika sistem diberi kalor pada proses a. isobarik b. isokhorik c. isotermal d. adiabatik maka akan digunakan untuk apa?

Jawaban:

sebagian kalor digunakan untuk melakukan usaha dan sebagian lagi digunakan untuk mengubah energi. Q=W+deltaU

11. contoh hukum termodinamika dalam kebidanan

contohnya handuk panas untuk spasme otot dan fase akut poliomyelitis

12. Dalam proses termodinamika, proses yang tidak memiliki usaha adalah proses . . . . . *a. Isobarikb. isokorikc. isotermikd. adiabatike. isothermal​

Jawaban:

b. isokorik

Penjelasan:

semoga membantu ya

13. Bantu jawab soal termodinamika

Jawaban:

mana saya tau

14. contoh soal termodinamika

Suatu gas ideal berada di dalam wadah bervolume 3 liter pada suhu 270C. Gas itu dipanaskan dengan tekanan tetap 1 atmosfer sampai mencapai suhu 2270C. hitung kerja yang dilakukan gas!

15. kak tolong buatin contoh soal dan jawaban tentang termodinamika dong 10 buah​

Jawaban:

PERTANYAAN: Apa yang dimaksud Termodinamika?

JAWABAN:Termodinamika adalah fisika energi, panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika statistik di mana hubungan termodinamika berasal.

16. Contoh termodinamika yang digunakan seorang bidan

》Termodinamika

Termodinamika adalah ilmu fisika energi , panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. 

Contoh penerapan termodinamika pada kebidanan :

1. Kantong air panas/botol berisi air panas yang efisien untuk pengobatan    nyeri abdomen (perut)

2. Handuk panas yang efektif untuk spasme otot, fase akut poliomyelitis.

3. Pengobatan nyeri dan bengkak lokal yang menggunakan kompres dingin

17. Contoh soal fisika proses adiabatik

tiga mol gas memuai secara isothermal pada suhu 27°C sehingga volumenya berubah dari 20°³ menjadi 50cm³hitunglah besar usaha yang dilakukan Gas tersebut

18. proses yang dialami oleh gas dimana gas tidak mengalami perubahan volume atau volume tetap disebut...A. adiabatik B. isokhorik C. isobarikD. isotermal E. termodinamika

Isinya adalah yang B. Isokhorik

19. contoh sistem termodinamika

Termodinamika(bahasa Yunani:thermos= 'panas' anddynamic= 'perubahan') adalahfisikaenergi,panas,kerja,entropidan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat denganmekanika statistikdi mana hubungan termodinamika berasal.

20. pernyataan hukum I Termodinamika dalam proses adiabatik daptat dinyatakan....

perubahan energi dalam adalah kalor yang ditambahkan ke dalam sistem dikurangi kerja yang dilakukan sistem

21. contoh soal adiabatik

 3.    Hitunglah efisiensi ideal dari suatu mesin Carnot yang bekerja antara 1000C dan 4000c.
Pembahasan :
Diketahui          : T2= 1000C = 373,15 0K                          
T1 = 4000C = 673,15 0K
Ditanya             : Ƞ = ….?
Penyelesaian     : Jadi, efisiensi ideal yang bekerja pada mesin tersebut sebesar 45%.

22. buatkan contoh soal tentang isokhorik, isobarik, adiabatik beserta jawabannya

1. Isobarik= Gas vol awal 2 m^3 dipanaskan dengan teakan tetap. Volakhir 5m^3. Jika tekanan gas 3atm, tentukan usaha luar gas!
jwb= w=P(V2-V1)
            3,03x10^5(5-2) = 9,09x10^5 J
2. Adiabatik=Gas ideal (gamma=5/30 dimampatkan scr adiabatik dr vol v jd  v/8. tentukan perbandingan suhu sekarang dan suhu awal.
jwb= T1.V1^gamma-1=T2.V2^gamma-1
        T1/T2=(V2/V1)^gamma-1= T1/T2=(1/8v:v)^5/3-1
        T1/T2= 1/4
3. Jika suatu sistem tidak mengalami perubahan volume, dan mengalami tekanan awal 5Pa pada suhu 300'K, maka tekanan pada suhu 600'K adalah..
Jwb= P1/T1=P2/T2
        5/300=P2/600 = 10Pa

23. contoh soal tentang termodinamika

tulis dan jelaskan 5 proses terjadinya termodinamika?

smga bermanfaat dan maaf jika tdk puas dan salah :)

24. tolong soal termodinamika

saya nemunya 1,5MJ yang C, caranya ada difoto, kalo ada salah maaf

*Menghitung Kalor pada proses A - B

Karena diketahui suhu di A dan B adalah sama, maka berubahan energi dalam adalah 0 Joule,

ΔU = 0

Sehingga sesuai dengan Hukum 1 Termodinamika :
Q = W + ΔU

Q = kalor (Joule)
W = usaha luar (Joule)
ΔU = perubahan energi dalam (Joule)

Q = W + 0
Q = W

Maka kita tinggal menghitung usaha luar dari proses A ke B.



Menghitung Usaha Luar dari Proses A - B:
Lihat grafik pada lampiran (gambar)
cara cepat untuk menghitung W bisa kita hitung dengan cara menghitung luas grafik A1 dan A2.

W = Luas A1 + Luas A2
W = (p x l) + (p x l)
W = (3 x 4 . 10^5) + (3 x 1 . 10^5)
W = (12 + 3) . 10^5
W = 15 . 10^5 Joule
W = 1,5 . 10^6 Joule
atau
W = 1,5 MJ


Jadi,
Q = W = 1,5 MJ
Jawaban : C

Untuk mempelajari soal tentang hukum 1 termodinamika bisa dibuka pada :
https://brainly.co.id/tugas/10791669

Kelas : 11
Mapel : Fisika
Kategori : Termodinamika
Kata kunci : energi dalam, usaha luar, kalor, hukum 1 Termodinamika
Kode : 11.6.10

#backtoschoolcampaign

25. 3 poin29. Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut: (1) Padaproses isokhorik merupakanproses termodinamika padatekanan konstan (2) Pada prosesisokhorik merupakan prosestermodinamika pada volumekonstan (3) Pada proses isobarikmerupakan prosestermodinamika pada tekanankonstan (4) Pada prosesadiabatik merupakan prosestermodinamika pada tekanankonstan. Pernyataan yang benarsesuai dengan konseptermodinamika adalah ...​

Pernyataan yang benar

sesuai dengan konsep

termodinamika adalah no 2 dan 3

26. sebutkan contoh termodinamika

3 jawaban · Pemanasan Global
Jawaban Terbaik
Mesin kendaraan bermotor, pembakaran di dalam ruang piston adalah konsep termodinamika di mana panas yang dihasilkan dari pembakaran bahan bakar memuaikan ruang piston dan mendorong piston hingga terjadi siklus yang konstan.

Radiator mesin, konveksi dengan fluida yang memindahkan panas dari mesin dan membuangnya ke luar mesin; konsep perpindahan panas secara konduksi dan konveksi.

AC, udara panas dikeluarkan dari ruangan dan udara dingin dimasukkan ke dalam ruangan. Udara dari luar didinginkan dengan memndahkan panas dari udara yang dimasukkan tersebut menggunakan reversed carnot cycle

Lemari es, panas dipindahkan dari ruang lemari es dengan memanfaatkan siklus yang dilakukan oleh semacam fluida dengan bantuan kompressor, fluida tersebut memindahkan panas dari ruang lemari es dan membuangnya di belakang lemari es; konsep reversed carnot cycle.

Ketika udara di luar dingin, kondisi di dalam rumah lebih hangat dibandingkan di luar, karena dinding rumah mencegah panas dari dalam rumah keluar; konsep perpindahan panas secara konveksi dan konduksi.

Setrika, memindahkan panas dari elemen pemanas dari setrika ke baju, konsep konduksi.

27. Pengertian termodinamika dan contohnya

Termodinamika adalah cabang ilmu fisika yg mempelajari dinamika panas, atau perpindahan panas.
Contohnya pada mesin pendingin. Bagaimana supaya alat itu dapat mendinginklan barang didallamnya

28. Tuliskan pengertian dari termodinamika lengkap dengan contohnya!

Termodinamika adalah fisika energi , panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika statistik di mana hubungan termodinamika berasal. Contohnya termasuk perkiraan Einstein tentang emisi spontan dalam abad ke-20 dan riset sekarang ini tentang termodinamika benda hitam.

maaf kalau salah

29. jelaskan contoh pengaplikasian proses adiabatik! ​

#SEMANGAT KAKKK

Adiabatik adalah proses perubahan keadaan sistem (gas ) tanpa ada panas yang masuk atau keluar dari sebuah sistem (gas).

Cth adiabatik peningkatan volume gas panas dalam suatu mesin diesel ,pemindahan gas ke cair dalam sistem pendingin (AC).

Jawaban:

sejarah mesin diesel, komponen komponen mesin diesel, torak, silinder, katup

jadikan jawaban terbaik yh

30. Bantu Jawab Soal Termodinamika

JAWABAN ADA DI DALAM FOTO YA MAKASIH !!

31. lima contoh aplikasi termodinamika di kesehatan ​

Jawaban:

Mud packs (lumpur panas) ; mengonduksi panas ke dalam jaringan, mencegah kehilangan panas. Wax bath (parafin bath) ; efisien untuk mentransfer panas pada tungkai bawah terutama orang tua. Cara Wax Bath : wax diletakkan di dalam bak dan dipanaskan sampai temperature 1150- 1200F . Kaki direndam selama 30 menit-1 jam. Electric Pads. Caranya : melingkari kawat elemen panas yang dibungkus asbes atau plastic. Dilengkapi dengan termostat.Metode konduksi bermanfaat untuk pengobatan terhadap penyakit neuritis, Sprains, Strain, Contusio, Sinusitis, Low Back Pain Electric fire  Old type fire ; Memiliki daya 750 W, range radiasi antara merah - mendekati infra red, panjang gelombang < 15.0000 A0, untuk home treatment.

32. 1.' Suatu proses termodinamika tanpa adanya perpindahan panas antara sistem dan lingkungannya disebut .... adiabatik d. isotermal b. isobarik e. isovolume isokorik a. C.​

Jawaban:

adiabatik : proses termodinamika tanpa ada kalor/panas yang masuk atau keluar dari sistem

Penjelasan:

sedangkan pengrtian yang lainnya adalah

1. isobarik : proses termodinamika pada tekanan tetap

2. isotermal : proses perubahan keadaan sistem pada suhu tetap

43 isokorik : proses termodinamika tanpa mengalami perubahan volume

33. Soal hukum termodinamika

contoh soal dan pembahasan
Suatu mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%
A. 50,0
B. 52,5
C. 57,0
D. 62,5
E. 64,0
(Sumber Soal : SPMB 2004)

Pembahasan
Data pertama:
η = 40% = 4 / 10
Tt = 400 K
Cari terlebih dahulu suhu rendahnya (Tr) hilangkan 100 % untuk mempermudah perhitungan:
η = 1 − (Tr/Tt)
4 / 10 = 1 − (Tr/400)
(Tr/400) = 6 / 10
Tr = 240 K

Data kedua :
Tt = 640 K
Tr = 240 K (dari hasil perhitungan pertama)
η = ( 1 − Tr/Tt) x 100%
η = ( 1 − 240/640) x 100%
η = ( 5 / 8 ) x 100% = 62,5%

34. Soal termodinamika bantu yaaa

Jawaban:

delta H = -198 kJ

Penjelasan:

Penjelasan ada di foto

35. Proses a-b dan c-d merupakan proses adiabatik dan proses termodinamika suatu gas ideal seperti ditunjukkan oleh gambar Pernyataan yang benar tentang suhu gas pada proses c-d-a adalah

Jawaban yang tepat adalah D. Soal ini berkaitan dengan materi proses adiabatik.

Pembahasan

Diketahui :

Grafik menunjukkan proses adiabatik pada termodinamika

Ditanya :

Sesuai gambar grafik pernyataan yang benar tentang suhu gas c-d-a adalah

Jawab :

Termodinamika adalah perubahan keadaan suatu gas baik tekanan, volume, dan suhunya. Perubahan yang terjadi ini diiringi dengan perubahan kalor(panas), usaha, dan energi didalamnya. Proses Termodinamika yang terjadi mengalami beberapa proses salah satunya adiabatic. Proses adiabatic adalah proses perubahan system tanpa ada kalor masuk atau keluar. Maksudnya tidak terjadi perpindahan panas dalam system tersebut tetapi suhunya akan turun secara perlahan sampai dibawah suhu awalnya.

Berdasarkan grafik pada soal dari titk c ke d merupakan penurunan suhu dalam system secara perlahan sehingga sampai dititik a suhu akhir berada pada kondisi di bawah suhu awalnya.

Pelajari lebih lanjut

Materi yang sama tentang proses adiabatik : brainly.co.id/tugas/21231228

#BelajarBersamaBrainly #SPJ9

36. soal di gambar fisika termodinamika

≡ Diketahui:
⇔ T₁ = -3 °c = 270 °k
⇔ T₂ = 27 °c = 300 °k
⇔ w = 250 Joule/Sekon

≡ Ditanya: Besar Panas Yang Dikeluarkan Setiap Jam [Q]?

≡ Dijawab:
⇒ Q = [T₁ / (T₂ - T₁)] × w
⇒ Q = [270 / (300 - 270)] × 250
⇒ Q = [²⁷⁰/₃₀] × 250
⇒ Q = 9 × 250 = 2.250 Joule ← 1 Sekon

⇒ Q [Dalam 1 Jam] = 2.250 Joule × 3.600 Sekon
∴ Q [Dalam 1 Jam] = 8.100.000 Joule = 8.100 kJ [Option B]

37. contoh siklus termodinamika

Contoh dari keadaan ini adalah temperatur T, jumlah partikel N, volume V, energi dalam U,tekanan P dan lainnya.  Jika  berbicara tentang sistem, tidaklah lepas dari konsep lingkungan. Lingkungan adalah hal-hal yang ada diluar sistem.

38. contoh hukum termodinamika 1?

Contoh Soal

Suatu gas mempunyai volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Bila tekanan gas yaitu 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut ??
(1 atm = 1,01 x 105 Pa)

Pembahasan

Diketahui :
V2 = 4,5 m3
V1 = 2,0 m3
P = 2 atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris → Tekanan Tetap

Ditanya W ??

Dijawab :

W = P (ΔV)
W = P(V2 − V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 joule

39. Yang dimaksud dengan proses Adiabatik adalah....A. Proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan suhu tetapB. Proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan tekanan tetapC. Proses termodinamika yang terjadi pada gas keadaan volume tetapD. Merupakan banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikan suhu gasE. Proses termodinamika yang berlangsung tanpa adanya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan​

Jawaban:

E

Penjelasan:

Pengertian dari setiap opsi tersebut adalah

A. Proses Isothermal

B. Proses Isobarik

C. Proses isokhorik

D. Kalor jenis

Jawaban:

E. Proses termodinamika yang berlangsung tanpa adanya pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan

40. Sebutkan dua contoh termodinamika 1

1. termos
2. kulkas
3. AC