contoh soal ikatan van der waals
1. contoh soal ikatan van der waals
apa yang dimaksud dengan ikatan van der waals
maaf ya kalau salah
2. contoh soal tentang ikatan van der waals ???
apakah yang di maksud dengan ikatan van der waals ?
3. kapan kita menggunakan persamaan van der waals ?
saat persamaan gas ideal tidak berlaku
4. apa yang dimaksud dengan gaya van der waals ?
Jenis pertama dari gaya antarmolekul yang kita akan membahas disebut van der Waals, setelah kimiawan Belanda Johannes van der Waals (1837-1923). Gaya van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi.
5. gaya van der waals terdiri dari gaya
Gaya van der Waals dalam ilmu kimia merujuk pada jenis tertentu gaya antar molekul. Istilah ini pada awalnya merujuk pada semua jenis gaya antar molekul, dan hingga saat ini masih kadang digunakan dalam pengertian tersebut, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol.
Gaya Van Der Waals terjadi akibat interaksi antara molekul-molekul non polar (Gaya London), antara molekul-molekul polar (Gaya dipole-dipol) atau antara molekul non polar dengan molekul polar (Gaya dipole-dipol terinduksi). Ikatan Van Der Waals terdapat antar molekul zat cair atau padat dan sangat lemah. Gaya Van Der Waals dahulu dipakai untuk menunjukkan semua jenis gaya tarik-menarik antar molekul. Namun kini merujuk pada pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul yang terlemah menjadi dipole seketika. Pada saat tertentu, moleku-molekul dapat berada dalam fase dipole seketika ketika salah satu muatan negative berada di sisi tertentu. Dalam keadaan dipol ini, molekul dapat menarik atau menolak electron lain dan menyebabkan atom lain menjadi dipole. Gaya tarik menarik yang muncul sesaat ini merupakan gaya Van Der Waals.
Karena gaya ini sangat lemah maka zat yang mempunyai ikatan van der waals akan mempunyai titik didih yang sangat rendah. Meskipun demikian gaya van der waals bersifat permanen dan lebih kuat dari gaya london. Contoh gaya van der waals terdapat pada senyawa hidrokarbon. Misalnya pada senyawa CH4. Perbedaan keelektronegatifan C (2,5) dengan H (2,1) sangat kecil, yaitu sebesar 0,4.
.
Semoga membantu..
6. Apa rumus volume molar untuk persamaan van der waals?
P = tekanan V = volume n = jumlah mol zat Vm = V/n = volume molar, volume 1 mol gas atau cairan T = temperatur (K) R = tetapan gas ideal (8.314472 J/(mol·K))
7. Sebutkan jenis2 gaya van der waals dan berikan contohnya
Antaraksi Ion-Dipol (molekul polar)
Partikel yang berbeda dapat saling berikatan atau tarik menarik bila yang pertama adalah ion dan yang lain berupa molekul polar atau dipol.
H+ + H2O → H3O+
Na+ + n H2O → Na(OH2)+n
Antaraksi Dipol – Dipol
Antaraksi antara molekul polar (dipol) terjadi antara ekor dan kepala. Artinya, kutub positif molekul yang satu tarik- menarik dengan kutub negatif yang lain. Jika kutub yang sama berdekatan, maka akan saling tolak menolah. Contoh pada molekul HF. Ikatan hidrogen termasuk pada antaraksi jenis ini.
Antaraksi dipol- dipol antara molekul yang berbeda merupakan faktor yang menentukan kelarutan zat dalam pelarut. Antaraksi ini menimbulkan senyawa polar dapat larut dalam pelarut polar, contohnya alkohol dalam air atau sebaliknya air dalam alkohol.
Air dan alkohol adalah senyawa polar yang dapat saling melarutkan. Kutub – kutub kedua senyawa tersebut dapat saling berinteraksi.
Antaraksi Ion – Dipol Terinduksi
Antaraksi ion dipol terinduksi adalah antaraksi ion dengan molekul dipol yang terinduksi. Antaraksi ini diawali dengan molekul netral menjadi dipol akibat terinduksi oleh partikel bermuatan yang berada didekatnya. Pertikel penginduksi dapat berupa ion atau dipol lain.
Induksi yang diakibatkan oleh ion lebih besar dibanding oleh dipol. Hal ini karena ion bermuatan lebih besar dibanding dipol. Jika induksi disebabkan oleh ion, maka terjadi antaraksi ion tersebut dengan molekul dipol yang terinduksi sehingga disebut antaraksi ion dipol terinduksi. Ikatan ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil dari pada dipol permanen. Contohnya adalah:
I– + I2 → I–3
Hg2+ + Hg → Hg22+
Antaraksi Dipol – Dipol Terinduksi
Molekul dipol dapat membuat molekul netral berubah menjadi bersifat dipol terinduksi. Sehingga terjadi antaraksi dipol- dipol terinduksi. Ikatanini cukup lemah, sehingga prosesnya berlangsung lambat. Contoh adalah metana dan kripton dalam air.
nH2O + Kr → Kr(H2O)n
nH2O + CH4 → CH4(H2O)n
Antaraksi Dipol Terinduksi – Dipol Terinduksi
Pasangan elektron suatu molekul, baik bebas maupun yang terikat, selalu bergerak mengelilingi inti. Karena Elektron ini bermuatan listrik, maka dapat mempengaruhi molekul tetangganya.
Akibatnya, molekul tetangga menjadi polar terinduksi sesaat. Molekul ini kemudian dapat pula menginduksi molekul tetangga lainnya,sehingga terbentuk molekul- molekul dipol sesaat. Akhirnya, terjadi antaraksi dipol terinduksi- dipol terinduksi. Antaraksi ini disebut juga gaya London.
Gaya London lebih kepada molekul- molekul non polar dalam wujud cair dan padat seperti N2 padat atau cair. Dalam keadaan padat, molekulnya rapat dan gaya London kuat sehingga molekul berkumpul bersama.
8. Ciri dan Sifat Ikatan Van Der Waals
Ikatan kimia terbagi atas :
Ikatan antar atom :
ü Ikatan Ionik : ialah ikatan yang terbentuk antara unsure logam dan non-logam dengan perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar membentuk kation dan anion melalui gaya elektrostatik.
ü Ikatan Kovalen : ialah ikatan kimia diantara dua atom atau lebih unsure non-logam dengan non-logam melalui penggunaan bersama pasangan elektron.
ü Ikatan Logam : ialah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik antara muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negative dari electron-elektron yang bebas bergerak dalam logam tersebut.
Ikatan antar molekul :
Ikatan Hidrogen : ialah gaya tarik menarik antara atom H dengan atom lain yang mempunyai keelektronegatifan besar pada satu molekul dari senyawa yang sama. Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh beda keelektronegatifan dari atom-atom penyusunnya. Semakin besar perbedaannya semakin besar pula ikatan hidrogen yang dibentuknya.
Kekuatan ikatan hidrogen ini akan mempengaruhi titik didih dari senyawa tersebut. Semakin besar perbedaan keelektronegatifannya maka akan semakin besar titik didih dari senyawa tersebut. Namun, terdapat pengecualian untuk H2O yang memiliki dua ikatan hidrogen tiap molekulnya. Akibatnya, titik didihnya paling besar dibanding senyawa dengan ikatan hidrogen lain, bahkan lebih tinggi dari HF yang memiliki beda keelektronegatifan terbesar.
ü Ikatan Van der Waals : ialah gaya tarik-menarik antara atom atau molekul, dimana gaya ini relatif jauh lebih lemah dibandingkan gaya yang timbul karena ikatan valensi dan besarnya gaya ini ialah 10-7 kali jarak antara atom-atom atau molekul-molekul.
Maaf kalo salah
9. apa yang dimaksud dengan gaya van der waals?
gaya van der waals adalah gaya antar molekul akibat adanya momen dipol.gaya antar molekul.....
10. Bentuk gaya van der Waals terdiri atas
Jawaban:
.interaksi ion-dipol dan interaksi dipol-dipol
.semoga membantu ^_^
Berdasarkan kepolaran partikelnya gaya Van Der Waals dibagi menjadi : Interaksi ion-dipol (molekul polar) Interaksi dipol-dipol. Interaksi ion-dipol terinduksi.
11. ikatan van der waals adalah?
Ikatan Van der Waals merupakaan ikatan yang dimiliki oleh gas-gas mulia yang mengalami proses kondensasi, sehingga fasanya berubah menjadi fasa cair pada saat temperaturnya mencapai temperature yang sangat rendah.
12. Senyawa yang mempunyai gaya van der waals adalah
Jawaban:
Contoh senyawa yang memiliki Gaya Van der Walls adalah CH4.
13. conn vatoh ikatan van der waals
mungkin yg kamu maksud contoh ikatan van der waals
14. molekul gaya van der waals yang paling lemah adalah
Gaya van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi.
15. Gaya Van der Waals adalah ....
Gaya Van der Waals merupakan gaya yang di jabarkan mengenai molekul-molekul atau gaya molekul.
gaya ini merupakan memang menjelaskan suatu gaya yang berkaitan dengan molekul terutama pada gaya molekul yang memiliki sifat maupun keterkaitan yang berbeda.
molekul sendiri merupakan suatu bentuk susunan yang kecil sama halnya seperti atom dan jenis lainnya.
16. pernyataan yang tepat mengenai perbandingan kekuatan antara gaya van der waals dengan ikatan hidrogen itua.gaya van der waals=ikatan hidrogenb. gaya van der waals < ikatan hidrogenc. gaya van der waals > ikatan hidrogend. gaya van der waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur.e. gaya van der waals tidak dapat dibandingkan dgn ikatan hidrogentolong dijawab yaa thankyou
b.gaya van Der Waals < ikatan hidrogen.karena ikatan hidrogen ikatan paling kuat di antara ikatan yang lain
17. pengertian dari gaya Van Der waals
gaya yang terjadi akibat dari interaksi antar molekul nonpolar, antar molekul-molekul polar, atau antar molekul nonpolar dan molekul polar.
18. Ikatan van der waals terjadi apabila.?
Ikatan Van der Waals adalah gaya yang terjadi akibat interaksi antar molekul:
1. Dipol permanen dengan molekul non dipol (dipol terimbas)
2. Dipol permanen dengan dipol permanen.
Dipol itu artinya molekul yang terjadi pengkutuban di dalamnya, yaitu molekul-molekul yang polar.
Semoga puas dengan jawabannya
Ingat, yang penting bukan jawabannya, melainkan kamu mengerti cara mengerjakannya.
Salam,
Rofa Yulia Azhar
19. Apakah gaya Van Der waals itu
Gaya van der Waals adalah gaya tarik menarik dan tolak menolak antara atom, molekul, dan permukaan serta antar molekul lainnya. Yang menyebabkan berbeda adalah ikatan kovalen dan ionik yang disebabkan oleh korelasi dalam polarisasi fluktuasi partikel terdekat.
Gaya van der Waals relatif lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen. Namun demikian tetap memiliki peranan yang besar dalam kimia supramolekul, biologi struktural, polimer, nanoteknologi, kimia permukaan, dan fisika bahan padat. Gaya van der Waals juga mempunyai pengaruh terhadap senyawa organik, termasuk kelarutan pada media polar dan non polar.Gaya tarik menarik dan gaya menolak menolak
20. ikatan van der waals terjadi antar molekul
antar molekul non polar
21. apa yang maksud dengan gaya van der waals
Ikatan van der walls adalah gaya tarik menarik antarmolekul (antar kutub) dalam senyawa yang berikatan kovalen. Gaya ini merupakan gaya antarmolekul yang sangat lemah Mencakup interaksi dipole – dipole (pada senyawa polar) dan interaksi dipole terimbas/terinduksi (pada senyawa polar dan non polar).
Ikatan van der walls adalah gaya tarik menarik antarmolekul (antar kutub) dalam senyawa yang berikatan kovalen.
22. contoh senyawa yang memiliki gaya van der waals
Gula larut dalam air karena molekul-molekul gula tercampur merata dengan molekul air.
Pakaian basah jika dijemur menjadi kering karena molekul-molekul air pada pakaian itu menguap menjadi molekul uap air dan terlepas dari pakaian.
23. senyawa yang dapat membentuk ikatan van der waals adalah
CO, HBr. maaf kalo salah ^^HBR maaf ya kalau salah
24. apa yang dimaksud dengan gaya van der waals?
Gaya van der Waals adalah interaksi lemah antara molekul yang melibatkan dipol. Molekul polar memiliki interaksi dipol-dipol permanen.
25. Boleh tolong jelasin apa itu interaksi van der Waals?
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : X SMA
Kategori : ikatan kimia & bentuk molekul
Kata kunci : gaya Van der waals, gaya london, dipol-dipol, terinduksi, ikatan hidrogen
Jawaban :
Gaya Van der waals adalah interaksi yang terjadi antar molekul yang sejenis maupun yang berbeda jenis. Gaya Van der Waals biasa terjadi pada molekul polar atau non polar sedangkan interaksi yang terjadi pada molekul ion disebut gaya elektrostatik. Contohnya : interaksi yang terjadi pada molekul NaCl. Interaksi yang terjadi antar molekul kovalen polar disebut dipol-dipol. Contohnya : interaksi antar molekul H2S, molekul HCl dll. Interaksi antara molekul polar dengan non polar disebut dipol terinduksi. Contohnya : antara molekul
Penjelasan :
Molekul-molekul umumnya berinteraksi satu sama lainnya. Gaya tarik-menarik antarmolekul ini biasa disebut gaya antar molekul. Dibandingkan dengan ikatan kimia, interaksi antar molekul yang terjadi bersifat lemah. Interaksi antar molekul dapat terjadi pada sesama Berikut adalah beberapa jenis usaha interaksi antar molekul yang biasa terjadi, diurutkan berdasarkan kekuatannya, dari yang terkuat sampai yang terlemah, yaitu :
1. Ikatan hidrogen
Ikatan hidrogen terbentuk akibat adanya interaksi antara atom hidrogen dengan atom F, O dan N yang memiliki keelektronegatifan sangat besar. Ikatan antara atom H dengan ketiga atom tersebut sangat kuat sehingga muatan parsial sangat besar. Karena interaksi yang sangat kuat tersebut menyebabkan kepolarannya semakin kuat. Senyawa yang terbentuk misal HF, NH3 dan H2O akan memiliki titik didih yang relatif tinggi jika dibandingkan dengan senyawa yang dibentuk unsur dalam 1 golongan yang sama. Titik didih H2O lebih tinggi daripada H2S walaupun keduanya merupakan senyawa polar tetapi dalam senyawa H2S tidak ada ikatan hidrogen.
2. Interaksi ion-dipol
Interaksi ion-dipol termasuk gaya Van der Waals yang terjadi karena kation maupun anio dari molekul ion berinteraksi dengan molekul polar. Kuat atau tidaknya interaksi ini bergantung pada muatan ion serta ukuran molekul ion dan bergantung pada kepolaran serta ukuran partikel dari molekul polar. Muatan positif atau kation memiliki interaksi yang lebih kuat dengan molekul polar dibandingkan muatan negatif atau anion. Salah satu contoh interaksi ini adalah hidrasi senyawa NaCl dalam air. Proses kation Na+ dan Cl- dikelilingi oleh molekul H2O dimana Na+ akan lebih kuat interaksinya dibandingkan dengan Cl-.
3. Interaksi dipol-dipol
Interaksi dipol-dipol dapat terjadi antara senyawa polar dengan senyawa polar. Gaya antarmolekul ini terjadi apabila ujung positif dari salah satu molekul dipol ditarik ke ujung negatif dari dipol molekul yang lain. Karena kedua molekul sama-sama polar maka sifat dipol yang dibentul adalah permanen. Interaksi semacam ini dapat terjadi pada senyawa kovelen polar, seperti HCl dan HBr.
4. Interaksi dipol terinduksi atau dipol terimbas
Interaksi ini terjadi ketika suatu molekul polar menginduksi atau mengimbas molekul non polar sehingga molekul non polar akan memiliki dipol yang bersifat sementara. Saat kedua molekul dipisahkan maka sifatnya akan kembali seperti semula. Sebagai contoh, molekul air (H2O) yang bersifat polar dapat menginduksi molekul oksigen (O2) yang bersifat nonpolar. Dipol terimbas inilah yang menyebabkan gas oksigen larut dalam air.
5. Gaya London atau Gaya Dispersi
Interaksi yang paling lemah diantara semua gaya Van der Waals adalah gaya London. Jenis interaksi semacam ini umumnya terjadi di antara molekul-molekul kovalen nonpolar, seperti N2, H2, atau CH4. Ini dihasilkan oleh menyurut dan mengalirnya orbital-orbital elektron, sehingga memberikan pemisahan muatan yang sangat lemah dan sangat singkat di sekitar ikatan.
Gaya London meningkat seiiring bertambahnya jumlah elektron. Gaya London juga meningkat seiiring bertambahnya massa molar zat, sebab molekul yang memiliki massa molar besar cenderung memiliki lebih banyak elektron. Adanya percabangan pada molekul akan menurunkan kekuatan Gaya London,
26. senyawa yang dapat membentuk ikatan Van Der waals adalah
H2S atau asam sulfida.
HCl asam clorida dsb
27. bentuk ikatan van der waals
Ikatan Van Der Waals adalah ikatan yang sangat lemah, dan paling lemah dibanding yang lain. Ikatan ini biasanya ada di senyawa yang tidak punya ikatan lain atau untuk membedakan kekuatan ikatan yang punya kekuatan ikatan sama di ikatan yang lain
28. faktor yang memengaruhi gaya van der waals
1. Jumlah electron dalam atom atau molekul
2. Bentuk molekul
3. Kepolaran molekul
4. Titik didih gas mulia adalah helium
-269°C neon
-246°C argon
-186°C kripton
-152°C xenon
-108°C radon
-62°C Semua unsur tersebut berada pada molekul monoatomik.
Faktor yang memengaruhi gaya van der waals diantaranya :
1. Kerumitan molekul
2. Ukuran molekul
3. Jumlah elektron dalam atom atau molekul
4. Bentuk molekul
5. Kepolaran molekul
6. Titik didih gas mulia
29. apa yang dimaksud dengan gaya van der waals
ilmu kimia merujuk pada jenis gaya antara molekul Istilah ini pada awalnya merujuk pada jenis gaya antarmolekul, dan hingga saat ini masih digunakan dalam pengertian tersebut, tetapi saat ini lebih umum merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul menjadi dipol
Definisi gaya van der Waals adalah jumlah gaya tarik menarik atau tolak menolak antar molekul (atau antar bagian dalam molekul yang sama) selain yang disebabkan oleh ikatan kovalen maupun interaksi elektrostatik ion dengan molekul netral atau bermuatan lainnya. Istilah gaya van der Waals mencakup beberapa istilah berikut:
Gaya antara dua dipol permanenGaya antara suatu dipol permanen dan dipol induksi (gaya Debye)Gaya antara dua dipol induksi sementara (gaya dispersi London)Sebagai tambahan, nama van der Waals diambil dari nama saintis Belanda yaitu Johannes Diderik van der Waals.
Gaya van der Waals termasuk gaya tarik menarik dan tolak menolak antara atom, molekul, dan permukaan serta antar molekul lainnya. Yang menyebabkan berbeda adalah ikatan kovalen dan ionik yang disebabkan oleh korelasi dalam polarisasi fluktuasi partikel terdekat.
#Semogamembantu (:
30. Faktor apa saja yang mempengaruhi gaya van der waals
jumlah elektron dalam atom atau molekul
bentuk molekul
kepolaran molekul
dan titik didih
31. ikatan Van Der waals terjadi pada
Ikatan Van Der Waals sering dijumpai diantara semua zat kimia terutama gas. Pada saat tertentu molekul-molekul dapat berada dalam fase dipol seketika ketika salah satu muatan negatif berada di sisi tertentu. Dalam keadaan dipol ini,molekul dapat menarik/menolak elektron lain dan menyebabkan atom lain menjadi dipol.
Gaya tarik-menarik yang muncul sesaat ini merupakan gaya Van Der Waals
32. Pernyataan yang tepat mengenai perbandingan kekuatan gaya Van Der Waals dengan ikatan hidrogen yaitu . . . . *Gaya Van Der Waals > Ikatan HidrogenGaya Van Der Waals dan Ikatan Hidrogen tidak dapat diukurGaya Van Der Waals < Ikatan HidrogenGaya Van Der Waals = Ikatan HidrogenGaya Van Der Waals tidak dapat dibandingkan dengan Ikatan Hidrogen
Gaya Van Der Waals < Ikatan Hidrogen
Penjelasan:
Ikatan Hidrogen lebih kecil dibandingkan dengan gaya van der waals ini jawaban yang benar
33. apa perbedaan antara ikatan hidrogen dan ikatan van der waals?jelaskan dan beri contoh
ikatan hidrogen adalah sejenis gaya tarik antarmolekul yang terjadi antar dua muatan listrik parsial yang berlawanan. walaupun lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, ikatan hidrogen jauh lebih kemah ketimbang ikatan kovalen dan ikatan ion
van der waals adalah salah satu jenis gaya molekul
34. apa yang dimaksud dengan gaya van der waals dan berikan satu contoh
Gaya van der Waals termasuk gaya tarik menarik dan tolak menolak antara atom, molekul, dan permukaan serta antar molekul lainnya. Yang menyebabkan berbeda adalah ikatan kovalen dan ionik yang disebabkan oleh korelasi dalam polarisasi fluktuasi partikel terdekat.
35. Arti Gaya van der waals
Gaya van der waals: Gaya tarik listrik yang terjadi antara partikel-partikel yang memiliki muatan. Partikel yg dimaksud dapat berupa ion, molekul dipol permanen atau dipol terinduksi
36. Jelaskan tentang ikatan van der waals
Ikatan van der walls adalah gaya tarik menarik antarmolekul (antar kutub) dalam senyawa yang berikatan kovalen
37. Senyawa yang mempunyai gaya van der waals adalah .....
Jawaban:
Contoh senyawa yang memiliki Gaya Van der Walls adalah CH4.
Penjelasan:
Jawaban:
CH4
Penjelasan:
smoga membantu
jadikan jwbn tercerdasyaa
38. jelaskan terjadinya gaya Van der Waals dan berikan contohnya
ialah gaya tarik listrik yg terjadi antara partikel yg memiliki muatan , partikel dimaksud dapat berupa ion, molekul, dipol permanen atau dipol terinduksi .
contohnya yaitu :
H^++H20->H30+
Na^++nH20->Na(OH2)n
39. ikatan van der waals adalah
gaya tarik antar molekul.Adanya tarik menarik molekul polar dan polar,ion dan molekul polar,antar molekul molekul non polar
40. pernyataan berikut yang mengenai perbandingan kekuatan antara gaya van der waals dengan ikatan hidrogen yaitu ............... A . gaya van der waals = ikatan hidrogen B. gaya van der waals > ikatan hidrogen C. GAYA VAN DER Waals dan ikatan hidrogen tidak dapat diukur D GAYA VAN DER WAALS < IKATAN HIDROGEN E gaya van der waals tidak dapat dibandingkan dengan iktan hidrogen please bantu yaaaaa
jawabanya E.
MAAF KLO SALAH^_^
