Setarakan persamaan redoks berikut.CO(g) + O2(g) → CO (g)
1. Setarakan persamaan redoks berikut.CO(g) + O2(g) → CO (g)
gas karbonmonoksida dibakar akan menghasilkan gas karbondioksida
persamaan reaksinya adalah
CO + O2 → CO2
setelah disetarakan menjadi
2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g)
2. {(g) + O2 (g) = CO(g) }
C(g) + O2(g) ➡ CO2(g)
3. Perbandingan massa karbon dengan oksigen dalam CO adalah 3 : 8. Jika 10 g karbon direaksikan dengan 10 g oksigen maka hasil akhir reaksi yang didapat adalah .... A. 11 g CO dan 9 g sisa C B. 13 g CO dan 7 g sisa C C. 13 g CO dan 2 g sisa C D. 13,75 g CO dan 6,25 g sisa C E. 20 g CO
jawabanya kalau gak salah yang D
4. Ⓡ Laju reaksi antara CO dan NO, pada 540 K sesuai persamaan reaksi: CO(g) + NO₂(g) → CO₂(g) + NO(g) diukur mula-mula dengan variasi konsentrasi CO dan NO₂. Tentukan persamaan laju dan nilai konstanta laju (k) reaksinya.
Jawaban:
☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂︎ នシ ✿亗あ×͜×乂♨`漢々友࿐亗☠︎︎シ︎߷᯾☯︎☂
5. 01. CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)Bila 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO, maka harga tetapan keseimbangan Kc adalah
[KESETIMBANGAN KIMIA | XI SMA]
CO + H₂O --> CO₂ + H₂
mol CO mula-mula = mol H₂O mula-mula = 1 mol
Sisa mol CO = sisa mol H₂O = 0,2
mol CO bereaksi = mol H₂O bereaksi = mol CO₂ bereaksi = mol H₂ bereaksi = 1-0,2 = 0,8 mol
mol sisa CO₂ = mol sisa H₂ = 0,8 mol
Kc = [CO₂] [H₂] / [CO] [H₂O]
Kc = 0,2 x 0,2 / 0,8 x 0,8
Kc = 1/16
6. Mana entropi yang lebih tinggi 1 mol CO₂ (s) atau 1 mol CO₂(g)
Jawaban:
Entropi merupakan suatu ukuran derajat ketidakteraturan suatu sistem termodinamika. entropi dilambangkan dengan huruf “S” dan memiliki satuan joule per kelvin
zat padat lebih teratur dibandingkan zat cair ataupun gas
(s) = solid = padatan
(g) = gas
maka entropi
CO2(s) < CO2(g)
7. Diketahui persamaan termokimia : C(s) + 1/2 O2 (g) -> CO(g) deltaH = -111 KJ/mol. CO (g) + 1/2 O2(g) -> CO(g) deltaH = -283 KJ/mol. Tentukan perubahan entalpi standar pembentukan CO2!
Jawaban:
a.NaOH(aq) +HCL(aq) ---> NaCl(aq) +H2O(l) delta H =-58 kj
Entalpi penetralan standar adalah perubahan entalpi untuk membentuk 1 mol air dari senyawa asam dan basa
b.2AgNO3(s) ---> 2Ag(s) +Na(g) +3O2(g) deltaH =+180 kj
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya
c.2C2H6(g) +7O2(g) ---> 4CO2(g)+6H2O(g) delta H =-2,350 kj
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara
d.2C(s) +3H2(g) + 1/2 O2(g) ---> C2H5OH (l) deltaH =-275,6 kj
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa dari unsur - unsurnya
e.KCl(s) +H2O(l) ---> KCl(aq) deltaH =+16,75 kj
Entalpi pelarutan adalah perubahan entalpi untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (STP).
Pembahasan
Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Penjelasan:
Asalamualaikum maaf ya... kalo salah
semoga bermanfaat^_^
8. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) tentukan Kg pada kesetimbangan tersebut
Kc = [CH3OH] / [H2]^2 [CO2]
Selamat belajar semoga membantu
9. CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -X kJNilai perubahan entalpi tersebut merupakan entalpi dari...
Jawaban:
CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g) ∆H = -X kJ
Nilai perubahan entalpi tersebut merupakan entalpi dari pembakaran 1 mol gas CO.
Penjelasan:
Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Pelajari lebih lanjut materi Persamaan termokimia reaksi pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12259444#, https://brainly.co.id/tugas/12489214#
#BelajarBersamaBrainly
10. setaran reaksi C(g) + O2(g) —> CO(g)
Jawaban:
Setara nya
2C (s) + O₂ (g) ⇒ 2CO (g)
Penjelasan:
Semoga membantu
Jawaban:
2C + 02 - - - > 2CO
Penjelasan:
C(g) + O2(g) —> CO(g)
1. Disetakaran O nya
C(g) + O2(g) —> 2CO(g)
2. Disetarakan C nya
2C(g) + O2(g) —> CO(g)
11. Fe²o³(s)+co(g)= fe(s)+co²(g) setarakan menjadi seimbang
Materi : Persamaan Reaksi
Kata kunci : reaksi setara
a Fe2O3 + b CO ----> c Fe + d CO2
Fe: 2a = c
O: 3a + b = 2d
C: b = d
Substitusikan persamaan2 tsb sehingga didapatkan:
a = 1
b = 3
c = 2
d = 3
Fe2O3 + 3 CO ----> 2 Fe + 3 CO2
#ChemistryIsFun
12. reaksi kesetimbangan: CO(g) + Cl (g) => COCl2 (g) mempunyai harga Kc : 8000 pada 500K. jika pada kesetimbangan [CO] = 2[Cl2] dan [CO] = 1/2 [COCl2] maka [COCl2] adalah....
CO(g) + Cl (g) => COCl2 (g) Kc= [CoCl2]/[CO][Cl2] Dicari [COCl2] dimisalkan x 8000= x / (1/2x . 1/4x) 8000=8/x x= 1.10^-3 M (B)
13. Pada reaksi: CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) Bila 1 mol CO direaksikan dengan 1 mol H2O hingga pada saat setimbang terdapat 0,2 mol CO, maka harga tetapan kesetimbangannya
Penjelasan:
maf ya kalo salah
begitulah
14. Apa nama senyawa CO(g)
Co artinya karbonmonoksida,sedangkan 'g' dalam tanda kurung tersebut untuk mendefinisiksan kalau dia adalah gas---> g=gas, a=aqua, s=solidCO : karbon monoksida (gas)
CO² : karbon dioksida (gas)
smoga membantu
15. Sebanyak 100,0 g CO; (Mr=44,01), Hitung: a. Berapa mol CO b. Berapa lb-mol CO.
Penjelasan:
Mol merupakan satuan jumlah zat dalam massa zat yang ditentukan, dengan melakukan perbandingan antara massa zat dengan massa molekul relatif.
Rumus mol yaitu
[tex] \boxed{n = \frac{ \text{massa}}{ \text{mr}}} \\ [/tex]
Ib-mol, disebut juga dengan mol atau jumlah zat, dalam satuan pound atau setengah dari kilogram mol zat, atau 0,2% dari gram.
Diketahui
Massa CO2 = 100 gram
Mr CO2 = (1 × CO) + (2 × O)
Mr CO2 = (1 × 12) + (2 × 16)
Mr CO2 = 12 + 32
Mr CO2 = 44 gram/mol
Ditanya
a. n CO2
b. Ib-n CO2
Dijawab
Mencari mol (n) CO2 :n CO2 = massa : Mr
n CO2 = 100 gram : 44 gram/mol
n CO2 = 2,27 mol.
Mencari Ib-mol (Ib-n) CO2 :Ib-n CO2 = 2,27 mol × 0,0022 Ib-mol
Ib-n CO2 = 0,0049 Ib-mol
Ib-n CO2 = 0,0049 pound-mole.
16. Kesetimbangan berikut yang menghasilkan produk reaksi lebih banyak bila volumenya diperkecil adalah (1) N₂(g) + 2O₂(g) ⇄ 2NO₂(g) (2) 2SO₂(g) + O₂(g) ⇄ 2SO₃(g) (3) CO(g) + 3H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g) (4) NO(g) + CO₂(g) ⇄ NO₂(g) + CO(g)
1, 2, dan 3
volume kecil=kesetimbangan bergeser ke koef kecil
17. setarakan persamaan reaksi berikut NH₃(g)+O₂ ⇒ NO(g)+H₂O(l) Fe₂O₃(s)+CO(g) ⇒ Fe(s)+CO₂(g)
1. 4NH₃(g)+5O₂ ⇒ 4NO(g)+6H₂O(l)
2. Fe₂O₃(s)+2CO(g) ⇒ 2Fe(s)+2CO₂(g)1. [tex] 4NH_3 + 5O_2 => 4NO + 6H_2O [/tex]
2. [tex] Fe_2O_3 + 3CO => 2Fe + 3CO_2 [/tex]
18. Diketahui persamaan termokimia CO (g) + O₂ (g) Ⓡ CO₂ (g) AH = -298 kJ. Maka AH reaksi pembakaran 14 gram CO (Mr = 28) adalah ...
Jawaban:
CO(g) + O₂(g) => CO₂ (g) AH = -298 kJ
AHs CO = AH/Koefisien CO
= -298 kJ/1
= -298 kJ
mol CO = massa/Mr
= 14/28
= 0,5
AHrx = mol x AHs
= 0,5 × (-298 kj)
= - 149 kJ
19. Co(g) + o2(g) = co2(g)
Reaksi setara
2CO (g) + O2 (g) => 2CO2 (g)
20. Diketahui persamaan termokimia CO (g) + O₂ (g) Ⓡ CO₂ (g) AH = -298 kJ. Maka AH reaksi pembakaran 14 gram CO (Mr = 28) adalah ...
Jawaban:
CO(g) + O₂(g) => CO₂ (g) AH = -298 kJ
mol CO = 14/28 = 0,5
AHrx = mol x AHs
= 0,5 × (-298 kj)
= - 149 kJ
21. 2 CO2 (g) --->2 CO (g) + O2 (g)
Jawaban:
Penjelasan:
2 CO2 (g) --->2 CO (g) + O2 (g)
biloks= C= CO2 = +4
CO = +2 terjadi penurunan biloks (reduksi)
= O = selalu -2
22. ch⁴(g)+o²(g)-co²+o(g)
Penjelasan:
ch⁴(g)+o²(g)-> co²+H2Og)
setarakan atom C
ch⁴(g)+o²(g)-> co²+H2O(g) -> atom c sudah setara
setarakan atom H
di kiri ada 4, di kanan ada 2, maka di kanan dikalikan 2
ch⁴(g) + o²(g)-> co² + 2H2O
setarakan atom O
di kiri ada 2 di kanan ada 6 maka di kiri dikalikan 2
ch⁴(g) + 3o²(g)-> co² + 2H2O
jadi reaksi setara nya adalah
ch⁴(g) + 3o²(g)-> co² + 2H2O
23. co(g)+h2o(g)+ co2(g)+h2(g) reaksi tersebut mncapai krsetimbangn jika
Jika jumlah reaktan dan produk seimbang/sama
24. 2 co(g) + o2 (g) ➡ 2 co2 (g) delta h = -250,8 kj hal ini berarti A. Delta h pembakaran co = -250,8kj B. Delta h penguraian co = - 250,8kj
A. Delta h pembakaran co = -250,8kj
25. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH3OH(g)
K = [CH3OH] ÷ {[CO] [H2]^2}
26. totlong dijawab yaa :) C(s) + H2O (g) ⇔ CO(g) + H2 (g) Apa yang terjadi terhadap [CO] jika C ditambah?
koefisien/angka indeks dari COnya bertambah
nurmajidA benar jadi ketika zat yang di kiri di tambah,otomatis yang di kiri lebih banyak dari kanan so, C dan h2o bereaksi membentuk co dan h2 jadi zaht di sebelah kanan menjadi bertambah
27. C(s) + O2 (g) → Co(g)
Jawaban:
c(s) =sesium, o2(g)=oksigen, co(g)=carbon dioksida
28. Dalam wadah 1 L terjadi reaksi CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g). Jika 1 mol CO dan 1 mol H2O direaksikan dan saat setimbang tersisa 0,2 mol CO, maka besarnya tetapan kesetimbangan adalah
CO + H2O ↔ CO2 + H2
m: 1. 1
r: 0,8. 0,8. 0,8. 0,8
s: 0,2. 0,2. 0,8. 0,8
Kc= [CO2][H2]/[CO][H2O]=(0,8)(0,8)/(0,2)(0,2)=0,64/0,04=0,16
29. co(g) + o2(g) → co2(g) ΔH = x kJ, x adalah entalpi ... A. pembentukan Co B. penguraian Co2 C. pembakaran Co D. pembakaran Co2 E. pembentukan Co2
CO (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) ΔH = x kJ, x adalah entalpi pembakaran gas CO
PembahasanPerubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]
Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
Persamaan termokimia yang terjadi adalah
CO (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) ΔH = x kJ
pada persamaan reaksi diatas masih belum dalam keadaan setara, persamaan reaksi setara nya menjadi :
CO (g) + 1/2 O₂ (g) ---> CO₂ (g) ΔH = + x kJ
persamaan reaksi diatas adalah, persamaan reaksi pembakaran 1 mol gas CO dengan gas O₂ membutuhkan kalor sebesar + x kJ. Perubahan entalpi bertanda positif maka reaksi endoterm (menyerap kalor).
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex]
Pembakaran CO
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031 Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224, https://brainly.co.id/tugas/5240828# Persamaan termokimia reaksi pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12259444#, https://brainly.co.id/tugas/12489214#
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 11.7.2
#AyoBelajar
30. diketahui reaksi redoks berikut Fe2O3+co(g)=fe(s)+co(g)
Fe2O3=+3-2
CO =+2-2
Fe=0
31. 6. Disajikan data hasil percobaan reaksi: CO(g) + NO2(g) → CO, (g) + NO(g) pada suhu tertentu sebagai berikut. Persamaan laju untuk reaksi tersebut adalah ....
Jawaban:
Persamaan laju reaksi dari reaksi : CO(g) + [tex]NO_{2}[/tex](g) → [tex]CO_{2}[/tex](g) + NO(g) adalah V = [CO][[tex]NO_{2}[/tex]]. Persamaan laju reaksi merupakan persamaan yang menyatakan hubungan kuantitatif antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan. Misal reaksi : mA + nB → pC + qD; maka laju reaksinya dapat dirumuskan :
V = k[tex][A]^{x}[B]^{y}[/tex] dengan:
v = laju reaksi
k = tetapan laju reaksi
x = orde reaksi terhadap A
y = orde reaksi terhadap B
Penjelasan:
Untuk menentukan persamaan laju reaksi, pertama tentukan orde reaksi terhadap CO dan [tex]NO_{2}[/tex] dengan cara sebagai berikut:
Misalkan orde reaksi terhadap CO adalah x dan orde reaksi terhadap CO adalah y, maka:
Untuk menentukan orde reaksi terhadap CO, gunakan data percobaan dengan konsentrasi [tex]NO_{2}[/tex] yang tetap yaitu percobaan 1 dan 4.
[tex]\frac{V1}{V4}[/tex] = [tex]\frac{[CO]^{x} }{[CO]^{x} }[/tex][tex]\frac{[NO_{2}]^{y}}{[NO_{2}]^{y}}[/tex]
[tex]\frac{3,4 . 10^{-8} }{6,8 . 10^{-8} }[/tex] = [tex](\frac{5 . 10^{-4}}{1 . 10^{-3}})^{x}[/tex][tex](\frac{(3,5 . 10^{-5})^{y} }{(3,5 . 10^{-5})^{y} })[/tex]
[tex]\frac{1}{2}[/tex] = [tex](\frac{1}{2})^{x}[/tex]
x = 1
Untuk menentukan orde reaksi terhadap [tex]NO_{2}[/tex], gunakan data percobaan dengan konsentrasi CO yang tetap yaitu percobaan 1 dan 2.
[tex]\frac{V1}{V2}[/tex] = [tex]\frac{[CO]^{x} }{[CO]^{x} }[/tex][tex]\frac{[NO_{2}]^{y}}{[NO_{2}]^{y}}[/tex]
[tex]\frac{3,4 . 10^{-8} }{6,8 . 10^{-8} }[/tex] = [tex](\frac{(5 . 10^{-4})^{x} }{(5 . 10^{-4})^{x} })[/tex] [tex](\frac{3,5 . 10^{-5}}{7 . 10^{-5}})^{y}[/tex]
[tex]\frac{1}{2}[/tex] = [tex](\frac{1}{2})^{y}[/tex]
y = 1
Orde reaksi terhadap CO = 1 dan orde reaksi terhadap [tex]NO_{2}[/tex] = 1. Maka persamaan laju reaksinya adalah V = [CO][[tex]NO_{2}[/tex]].
Materi tentang persamaan laju reaksi dapat disimak pada link:
https://brainly.co.id/tugas/1291614
#BelajarBersamaBrainly
32. - P4010(g) + CAST P4(g) + CO(g)
Jawaban:
ini apayah dekga ngerti aku33. Diketahui reaksi Mo2(s) +CO(g) => Mo(s) + CO2(g) M3O4(s) + CO(g) => 3MO(s) + CO2(g)
1) MO2+CO=>MO+CO2 Jawabannya 1)2MI+CO=>2MO+CO2 2)M3O4+CO=>3MO+CO2 Itu jawabannya sudah benar
34. C(s)+O2(g) menghasilkan CO(g)
ngga ngerti pertanyaannya apa?
35. Reaksi kesetimbangan: CO(g) + Cl (g) => COCl2 (g) mempunyai harga Kc : 8000 pada 500K. jika pada kesetimbangan [CO] = 2[Cl2] dan [CO] = 1/2 [COCl2] maka [COCl2] adalah....
kc = reaksi/pereaksi
kc = [COCl2] / [CO] × [Cl]
kc = [COCl2] / 1/2 [COCl2] × 1/2 [CO]
kc = [COCl2] / 1/2 [COCl2] × 1/2 {1/2 [COCl2]}
kc = [COCl2] / 1/2 [COCl2] × 1/4[COCl2]
kc = [COCl2] / 1/8[COCl2]^2
jika x = [COCl2]
maka;
kc = x / 1/8 (x)^2
1/8 (x)^2 . kc = x
(x)^2 / 8 = x / kc
x^2 = 8 x /kc
x^2 = 8x / kc
x^2 / 8x = 1/kc
x / 8 = 1 / kc
x = 8 / kc
x = 8 /800
x = 0.01
x = [COCl2] = 0.01 atau 1 × 10^-2 ( satu kali sepuluh
pangkat minus 2)
36. CO2(g) + H2 (g) → CO(g) + H2O (g) Diketahui entalpi pembentukan ΔHf dari CO (g) = -393,5 kJ/mol, CO (g)= -360 kJ/mol, dan H2O (g) = -242 kJ/mol maka perubahan entalpi reaksi tersebut adalah tolong yaa....
Jawaban:
∆H dari reaksi tersebut adalah -208,5 kJ/mol
Penjelasan:
CO2(g) + H2 (g) → CO(g) + H2O (g)
REAKTAN. PRODUK
∆H = Σ∆Hf produk - Σ∆Hf reaktan
∆H = (∆Hf CO+∆Hf H2O) - (∆Hf CO2 + ∆Hf H2)
∆H = (-360+(-242)) - (-393,5+0)
∆H = (-360-242) - (-393,5)
∆H = -602 + 393,5
∆H = -208,5 kJ/Mol
Jadi ∆H dari reaksi tersebut adalah -208,5 kJ/mol
#GeniuzS05
#SAYIDI
37. CO(g)+½O2(g)→CO2(g) ∆H=-× kj
Jawaban:
maaf saya ga ngerti ........
38. c5h6(g) + o2 (g) = co 2 (g) + h2o( e)
Jawaban:
2C5H6 + 13O2 => 10CO2 + 6H20
Penjelasan:
C5H6 + O2 => CO2 + H20
2C5H6 + 13O2 => 10CO2 + 6H20
39. Diketahui persamaan termokimia CO (g) + O₂ (g) Ⓡ CO₂ (g) AH = -298 kJ. Maka AH reaksi pembakaran 14 gram CO (Mr = 28) adalah ...
Jawaban:
-149 kJ
Penjelasan:
Menentukan mol CO
n = gr/Mr = 14/28 = 0,5
∆H × n
-298 × 0,5 = -149 kJ
40. pada reaksi kesetimbangan C(s) + CO2 (g) ↔2 CO(g) ∆H =120 kj bagaimana pengaruhnya terhadap CO, jika;
Jawaban:a. kesetimbangann bergeser ke kanan
b. kesetimbanngan geser ke kanan (endoterm)
c. kesetimbangan ke kiri (eksoterm)
d. tekanan tingi, volume kecil , geser ke jumlah koefisien kecil , kiri , solid dalam hal ini tidak berpengaruh
Penjelasan:
