contoh soal kalorimeter
1. contoh soal kalorimeter
Contoh Soal Kalorimeter
1. Suatu kalorimeter bom berisi = 250 mL air yang suhunya mencapai 25 oC, kemudian dibakar 200 mg gas metana. Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter adalah = 35 oC. Jika kapasitas kalor kalorimeter itu = 75 J / oC dan kalor jenis air = 4,2 J / g.oC, berapakah DHc gas metananya ?
Penyelesaian :
qair = m x c x DT
= ( 250 ) x ( 4,2 ) x ( 35 – 25 )
= 10.500 J
qbom = Cbom x DT
= ( 75 ) x ( 35 – 25 )
= 750 J
qreaksi = – (qair + qbom)
qreaksi = – ( 10.500 J + 750 J )
= – 11.250 J = – 11,25 kJ
200 mg CH4 = 0,2 g CH4 = ( 0,2 / 16 ) mol = 0,0125 mol
DHc CH4 = (- 11,25 kJ / 0,0125 mol ) = – 900 kJ / mol ( reaksi eksoterm )
Jadi, hasilnya adalah = – 900 kJ / mol
Inilah pembahasan materi tentang rumus kalorimeter lengkap mulai dari pengertian, jenis – jenis, rumus, beserta contoh soal dan pembahasannya, semoga bermanfaaat…
2. perbedakan kalorimeter sederhana dan kalorimeter bom
1. KALORIMETER SEDERHANA
kalorimeter sederhana
Kalorimeter sederhana dapat diibuat dari gelas atau wadah yang bersifat isolator, misalnya gelas styrofoam atau plastik yang bersifat isolator. Dengan demikian, selama reaksi berlangsung dianggap tidak ada kalor yang diserap maupun dilepaskan oleh sistem ke lingkungan, sehingga:
qreaksi + qkalorimetr + qlaruatan = qsistem
qreaksi + qkalorimetr + qlaruatan = 0
atau
qreaksi = -(qkalorimeter + qlarutan)
Jika nilai kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil, kalor kalorimetr dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimetr.
qreaksi = -qlarutan
qlarutan = m x c x ∆T
dengan q = kalor reaksi ( J atau kJ )
m = massa ( g atau kg )
c = kalor jenis ( J/goC atau J/kg K)
∆T = perubahan suhu ( oC atau K )
2. KALORIMETER BOM
Alat yang lebih teliti untuk mengukur perubahan kalor adalah kalorimeter bom , yaitu suatu kalorimeter yang dirancang khusus sehingga sistem benar – benar dalam keadaan terisolasi . Umumnya digunakan untuk menentukan perubahan entalpi dari reaksi – reaksi pembakaran yang melibatkan gas . Di dalam kalorimeter bom terdapat ruang khusus tempat berlangsungnya reaksi yang di sekitarnya diselubungi air sebagai penyerap kalor .
kalorimeter bom
Sistem reaksi di dalam kalorimeter dilakukan benar – benar terisolasi sehingga kenaikan atau penurunan suhu yang terjadi benar – benar hanya digunakan untuk menaikan suhu air di dalam kalorimeter bom . Meskipun sistem telah diusahakan terisolasi tetapi ada kemungkinan sistem masih dapat menyerap atau melepaskan kalor ke lingkungan, yang dalam hal ini lingkungannya adalah kalorimeter itu sendiri. Jika kalorimeter juga terlibat di dalam di dalam pertukaran kalor , besarnya kalor yang diserap atau dilepas oleh kalorimeter harus diperhitungkan. Kalor yang dilepas atau diserap oleh kalorimetr disebut dengan kapasitas kalor kalorimeter ( Ckalorimeter ). Secara keseluruhan dirumuskan:
qreaksi + qkalorimetr + qair = qsistem
qreaksi + qkalorimetr + qair = 0
atau
qreaksi = -( qkalorimeter + qair )
qkalorimeter = Ckalorimetr x ∆T
dengan Ckalorimetr = kapasitas kalor kalorimeter ( JoC-1 atau JK-1 )
∆T = perubahan suhu ( oC atau K )
3. buaatlah contoh soal tentang kalorimeter beserta pembahasannya !
Soal tentang kalorimeter beserta pembahasannya
PembahasanSoal Pertama
ke dalam kalorimeter dimasukkan 100 ml air dan 2,14 gram NH4Cl, ternyata suhu larutan turun dari 27 derajat Celcius menjadi 23,5 derajat Celcius. jika kalor jenis air 4,18 J/g derajat Celcius, deltaH pelarutan adalah ΔH = 36,575 kJ/mol
Jawaban
Diket :
V = 100 mL
m NH₄Cl = 2,14 gram
T₁ = 23,5°C
T₂ = 27°C
c = 4,18 J/gram.°C
Ditanya :
ΔH
Jawab :
a. menentukan perubahan suhu
ΔT = 27 - 23,5 = 3,5°C
b. menentukan massa air dalam larutan
рair = 1 gram/mL
jika V = 100 mL
рair = m/v
1 = m/100
massa air = 100 gram
c. menentukan perubahan kalor (q)
q larutan = m x c x ΔT
q larutan = 100 x 4,18 x 3,5
q larutan = 1.463 J
q larutan = 1,463 kJ
d. menentukan mol NH₄Cl
Mr NH₄Cl = 1. Ar N + 4. Ar H + 1. Ar Cl
Mr NH₄Cl = 1. 14 + 4. 1 + 1. 35,5
Mr NH₄Cl = 53,5
n NH₄Cl = m/Mr
n NH₄Cl = 2,14/53,5
n NH₄Cl = 0,04 mol
e. menentukan perubahan entalpi (ΔH)
Ingat : Perubahan entalpi standar (ΔH) adalah kJ/mol.
sehingga besarnya perubahan entalpi (ΔH) adalah untuk 1 mol larutan NH₄Cl.
Dari perhitungan diatas dapat disimpulkan untuk 0,0 4 mol NH₄Cl diperlukan kalor sebesar 1,463 kJ.
maka untuk 1 mol NH₄Cl :
ΔH = [tex]\frac{1}{0,04}[/tex] x 1,463 kJ
ΔH = [tex]\frac{1,463}{0,04}[/tex]
ΔH = 36,575 kJ/mol
Soal Kedua
kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas C2H2 dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25°C menjadi 37°C.kalor jenis air diket=4,2 J/g°C,maka entalpi pembakaran gas C2H2(dalam kJ/mol) adalah -1310,4 kJ/mol.
Jawaban
Diket :
massa C₂H₂ = 1 gram
massa air = 1 Liter = 1000 mL
T₁ = 25°C
T₂ = 37°C
c = 4,2 J/g°C
Ditanya :
ΔH (kJ/mol)
Jawab :
Menentukan ΔTΔT = T₂ - T₁
ΔT = 37 - 25
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta T = 12^oC}}}[/tex]
Menentukan q larutanq larutan = m x c x ΔT
q larutan = 1000 x 4,2 x 12
q larutan = 50.400 J
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q larutan = 50,4 kJ}}}[/tex]
Menentukan q reaksiq reaksi = - q larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{q reaksi = -50,4 kJ}}}[/tex]
Menentukan ΔHΔH = q reaksi
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta H = -50,4 kJ}}}[/tex]
Menentukan Mr C₂H₂Mr C₂H₂ = 2. Ar C + 2. Ar H
Mr C₂H₂ = 2. 12 + 2. 1
Mr C₂H₂ = 24 + 2
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~C_2H_2 = 26}}}[/tex]
Menentukan mol C₂H₂n C₂H₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~C_2H_2 = \frac{1}{26}~mol }}}[/tex]
Menentukan ΔH (kJ/mol)ΔH = -50,4 kJ untuk pembakaran gas C₂H₂ sebanyak 1/26 mol, maka entalpi untuk pembakaran gas C₂H₂ sebanyak 1 mol adalah
ΔH = [tex]\frac{1}{\frac{1}{26} }[/tex] x -50,4 kJ
ΔH = 26 x -50,4 kJ
[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta H = - 1310,4kJ}}}[/tex]
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/20253744, https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171#, https://brainly.co.id/tugas/17693319# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464, https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342 Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390, https://brainly.co.id/tugas/3880894#
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : perubahan entalpi, kalorimeter, massa, suhu, kalor, jumlah mol, mol, Ar, Mr
4. Persamaan dari junkers kalorimeter dan bom kalorimeter?
kalorimeter bom : kalorimeter yg khusus digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran.
kalorimeter junkers : jumlah kalor yg diserap / dilepaskan larutan sedangkan kalor yg diserap oleh gelas dan lingkungan
5. jika suhu kalorimeter naik sebesar 10°C maka jumlah kapasitas kalor kalorimeter pada soal nomor 19 adalah...J
GA ADA SOAL BRO.......
6. jelaskan cara kerja kalorimeter sederhana
Mungkin digunakan untuk mengukur tingkat kadar kalori- Kalorimeter sederhana dibuat dari gelas sterofoam
- Biasanya dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung dalam fase larutan (misalnya reaksi netralisasi asam – basa / netralisasi, pelarutan dan pengendapan)
- Pada kalorimeter ini, kalor reaksi = jumlah kalor yang diserap / dilepaskan larutan sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan lingkungan diabaikan.
[tex] q_{reaksi} [/tex] = – ([tex] q_{larutan} [/tex]+ [tex] q_{kalorimeter} [/tex] )
[tex] q_{kalorimeter} [/tex] = [tex] C_{kalorimeter} [/tex] x DT
Ket:
Ckalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter ( J / °C ) atau ( J / K )
DT = perubahan suhu ( °C atau K )
7. Kapasitas kalor suatu kalorimeter adalah 500 J/K. Jika kalorimeter mengalami kenaikan suhu 30 °C, maka jumlah kalor yang diserap kalorimeter adalah
q = C . ΔT
q = 500 . 30
q = 15000 J = 15 kJ
8. Mengapa kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter
Pertanyaan :
Mengapa kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter ?
Jawaban :
Kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yang diserap oleh air dan perangkat kalorimeter karena prinsip dari kalorimeter menganut Asas Black yaitu kalor yang diterima oleh alat kalorimeter sama dengan kalor yang diberikan oleh zat yang dicari kalor jenisnya.
Penjelasan :
Prinsip adri alat Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk menentikan kalor jenis suatu zat.
Prinsip dari alat Kalorimeter ialah terdiri atas bejana logam yang jenis nya sudah diketahui lalu dinding penyekat dari isolator yang berfungsi untuk mencegah terjadinya perambatan kalor ke lingkungan sekitar, termometer dan pengaduk. Dalam bejana logam berisi air yang suhu awalnya dapat diketahui dari thermometer. Jika sebuah bahan yang belum diketahui kalor jenisnya dipanaskan lalu kemudian dimasukkan kedalam kalorimeter dengan cepat dan kalor jenis itu dapat dihitung untuk mempercepat terciptanya keseimbangan termal, bersama dengan masuknya bahan kedalam kalorimeter air dalam bejana diaduk. Dalam keseimbangan termal terjadi jika suhu yang ditunjukan oleh termometer sudah konstan. Pada saat terjadi keseimbangan termal itulah kalor jenis bahan dapat dihitung berdasarkan dari Asas Black.
Asas Black yaitu kalor yang diterima oleh alat kalorimeter sama dengan kalor yang diberikan oleh zat yang dicari kalor jenisnya. Hal ini artinya jika dua benda yang berbeda suhunya saling bersentuhan maka akan menuju kesetimbangan termodinamika sehingga suhu akhir kedua benda akan sama.
Kalorimeter tidak hanya digunakan untuk mengukur kalor jenis bahan logam, tapi dapat juga digunakan untuk keperluan lain yang berkaitan dengan kalor (jumlah kalor). Kegunaan kalorimeter adalah untuk menunjukan asas black mengukur kesetaraan kalor listrik mengukur kalor lebur es,mengukur kalor uap dan mengukur kalor jenis cairan.
Semoga cukup membantu menjawab pertanyaan tersebut, simak juga pertanyaan terkait di https://brainly.co.id/tugas/2205582
Kelas : XI
Mapel : IPA Kimia
Kategori : BAB 2 Termokimia dan energi
Kata Kunci : Kalorimeter, Asas Black
Kode : 11.7.2
9. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalo sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gram dan suhunya naik 4°C. Jika kalor jenis air adalah 4,2 J/g, maka kapasitas kalo kalorimeter bom tersebut adalah...
kasik suhu awalnya dong
10. Jelaskan prinsip kerja kalorimeter sederhana!
pelaharan kelas berapa?
Jawaban:
kalorimeter sederhana digunakan untuk mengukur jumlah kalori yang ada di dalam tubuh kita
11. definisi kalorimeter
Jawaban:
adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor (panas) yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.
Jawaban:
Pengertian kalorimeter adalah suatu alat yang di gunakan untuk menentukan kalori dengan cara mengukur perubahan suhu dan perubahan efek termal.
Penjelasan:
Pengertian kalorimeter adalah suatu alat yang di gunakan untuk menentukan kalori dengan cara mengukur perubahan suhu dan perubahan efek termal. Kalorimeter juga alat yang di gunakan beberapa percobaan yang berkaitan dengan kalori. Alat ini memungkinkan perpindahan kalor ke lingkungan sekitar seminimum mungkin.
12. kelemahan kalorimeter sederhana
Hasil yang ditunjukkan kurang akurat!!sekian,trjms
13. satuan kalorimeter yaitu
Kalorimeter untuk mengukur kalor, maka tetap pakai satuan kalori yaitu kal
14. apa yang kamu ketahui tentang kalorimeter
alat untuk mengukur jumlah kalor
kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia
15. Suatu contoh Zat dibakar pada kalorimeter bom mengeluarkan kalor: 32,5kj dapat menaikan suhu 1450gram air naik dari 25°c menjadi 27,3°c Hitunglah kapasitas kalor kalorimeter
Jawaban:maaf kalau salah
Penjelasan:
16. Sebuah kalorimeter yg berisi 12,5gram kristal Li0H, yang berisi air 250 gram. Setelah Li0H larut,suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,15 derajat berubah menjadi 35 derajat selsius, jika diketahui jenis kalor =4,2 dan kapasitas kalor =11,7 untuk satuannya sama seperti pada contoh soal kemarin.hitunglah kalor reaksinya
Jawaban:
Gatau Soalnya Saya Gatau Jadi Gatau
17. kalorimeter adalah......
Jawaban:Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.
Penjelasan:sorry klo salah
18. Sebuah kalorimeter yg berisi 12,5gram kristal Li0H, yang berisi air 250 gram. Setelah Li0H larut,suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,15 derajat berubah menjadi 35 derajat selsius, jika diketahui jenis kalor =4,2 dan kapasitas kalor =11,7 untuk satuannya sama seperti pada contoh soal kemarin.hitunglah kalor reaksinya
Jawaban:
Sebuah kalorimeter yg berisi 12,5gram kristal Li0H, yang berisi air 250 gram. Setelah Li0H larut,suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,15 derajat berubah menjadi 35 derajat selsius, jika diketahui jenis kalor =4,2 dan kapasitas kalor =11,7 untuk satuannya sama seperti pada contoh soal kemarin.hitunglah kalor reaksinya
Jawaban:
12,5 gram krital LIOH, yg berisi air 250 gram.
setelah larut penaikannya 23,15 derajat berubah menjadi 35 derajat celcius.
diketahui jenis kalor 4,2 dan kapasitas 11,7.
ditanya: reaksi kalornya.....?
jwb= 12,5×250=3.125 gram kristal LIOH yg berisi air.
23,15-35=-11,25 penurunannya
diketahuinya jenis kalor 4,2 dan kapsitas 11,7
jdi 3.125 g+11,25+4,2+11,7=30.275 hasilnya
19. Jelaskan pengertian dari :a. Perubahan entalpi reaksib. Kalorimeter bomc. Kalorimeter sederhana
Jawaban:
hallo ezra
Penjelasan:
anda ketahuannn
anda ketahuan
20. ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya!
#GeniuzS05
#SAYIDI
21. Berapakah massa air didalam kalorimeter tersebut jika - massa kalorimeter kosong 15,20 gram - massa kalorimeter+ air 130,04 gram
Jawaban:
massa air didalam kalorimeter tersebut adalah 114,84 gram
Penjelasan:
massa kalorimeter kosong = 15,20 gram
massa kalorimeter + air = 130,04 gram
massa air = (massa kalorimeter + air) - massa kalorimeter kosong
= 130,04 gram - 15,20 gram
= 114,84 gram
22. Bagaimana cara kerja kalorimeter ? Jawaban yang tepat dari pertanyaan di atas adalah… *2 poinA. Kalorimeter memungkinkan perpindahan panas seminimal mungkinB. Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk menentukan kalorC. Kalorimeter digunakan dalam beberapa percobaan yang berkaitan dengan kalorD. Kalorimeter bekerja dengan cara mengukur perubahan suhu .tolong di bantu ya
Jawaban:
D. Kalorimeter bekerja dengan cara mengukur perubahan suhu .
Jawaban:
a) kalorimeter memungkinkan perpindahan panas seminimal mungkin
23. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalor sebesar 35,7 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gr dan suhunya naik 4˚C. Jika kalor jenis air 4,18 J/gr˚C, maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah
Jawaban ada pada lampiran
24. apa yang dimaksud dengan kalorimeter?
Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia
kalorimeter adalah sm dgn nilai air kalorimeter ialah kapasitas kalorimeter yg dinyatakan dengan kapasitas kalori air.
nilai air kalorimeter adalah (kapasitas kalor kalorimeter)/ (kapaasitas kalori air)
25. Apa fungsi kalorimeter
Fungsi kalorimeter adalah untuk mengukur kalor jenis suatu zat atau untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.
untuk mengukur/menghitung kalori yg terdapat pada mahluk hidup.
26. Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 ml larutan h2s o4 0 5 m dan 25 ml koh 1 m
Jawaban:
Diketahui
25 ml larutan H₂SO₄ 0,5 M
25 ml KOH 0,1 M
Kedua larutan direaksikan dari suhu 23,5°C hingga 30,17°C
ΔT = 30,17°C - 23,5°C= 6,67°C
Massa jenis larutan = 1 gram/ml
Kalor jenis larutan c = 4,2 J/gram.K
Ditanya
Perubahan entalpi ΔH
Penyelesaian
Step-1
Siapkan massa larutan
Massa larutan = massa jenis x volum
Massa larutan = (1 gram/ml) x (25 ml + 25 ml)
Massa larutan = 50 gram
Step-2
Siapkan jumlah mol kedua pereaksi
H₂SO₄ ⇒ (25 ml)(0,5 M) = 12,5 mmol
KOH ⇒ (25 ml)(0,1 M) = 25 mmol
Step-3
Hitung jumlah mol yang bereaksi
H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O....(sudah setara)
Mula.........12,5.........25............... - .......... -
Bereaksi...12,5.........25............12,5......12.5 ⇒ jumlah mol yang bereaksi
Akhir........... - ........... - ..............12,5......12,5
Jadi jumlah mol yang bereaksi adalah 12,5 mmol atau 0,0125 mol
Step-4
Hitung kalor yang terlibat dalam reaksi
Q = m.c.ΔT
Q = (50)(4,2)(6,67)
Q = 1.400,7 joule atau 1,4 kJ
Final step
Hitung perubahan entalpi sistem
ΔH=-Q/n
Keterangan
Q = jumlah kalor yang terlibat
n = jumlah kalor yang bereaksi
ΔH=1,4 kj/0,0125mol
Diperoleh perubahan entalpi reaksi dari sistem sebesar 112 kJ.mol⁻¹
Penjelasan:
maaf klo salah
27. Berikan contoh fungsi penggunaan alat bom kalorimeter dalam kehidupan sehari-hari!
Jawaban:
Kalorimeter Bom digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran sempurna suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar
Penjelasan:
Maaf klo salah. itu hanya pendapatku. klo bener follow akunku
28. Perbedaan dari junkers kalorimeter dan bom kalorimeter?
Kalorimeter bom adalah sebuah sistem yang terisolasi dan memiliki volume konstan. Bom tersebut adalah wadah tertutup untuk reaksi yang terjadi, dan panas reaksi akan diantar ke air atau minyak dalam wadah bagian dalam. Suhu perubahan air yang digunakan untuk menghitung panas reaksi.
Kalorimetri adalah metode untuk mengukur efek panas dari suatu proses, yang bisa meliputi perubahan fisik maupun perubahan kimia.
29. Alat yang digunakan untuk mengukur kandungan energi dalam makanan dan lemak adalah A. Kalorimeter aluminium B. Kalorimeter bom C. Kolorimeter elektrik D. Kalorimeter tembaga E. Kalorimeter sederhana
E. Kalorimeter Sederhana
#Maafklosalah:vkalo gak salah B.kalorimeter bom. tapi bisa juga E.kalorimeter sederhana.
30. Sebuah kalorimeter menyerap kalor sebesar 840 joule sehingga kalorimeter mengalami kenaikan suhu sebesar 5°C . Berapa besar kapasitas kalor kalorimeter tersebut?
Jawaban:
C= 168 J/°C
Penjelasan:
diket:
Q = 840 J
Δt= 5°C
ditanya :
C
Jawab :
Q=C Δt
840 = C . 5
C= 840/5
C= 168 J/°C
31. apa yang dimaksud dengan kalorimeter
➡️Mata Pelajaran: Matematika
➡️Bab: (-)
➡️Kata Kunci: Kalorimeter
Pembahasan
⬇️⬇️⬇️⬇️⬇️
Kalorimeter ➡️Alat pengukur seberapa banyak kalor yang bereaksi pada zat kimia[tex] [/tex]
32. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gr dan suhunya naik 4oC. Jika kalor jenis air adalah 4,2 kj/goc. maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah
q=m.c.dt
=1000x4,2x4 =16800
33. guys bantu nih kima kalorimeter bom kalorimeter sederhana cara kerja dan cara pembuatan
guys bantu dia kima
a. kalorimeter bom
b. kalorimeter sederhana
c. cara kerja dan cara pembuatannya
34. pengertian kalorimeter
Alat untuk mengukur kalorKalorimeter adalah alat yang digunakan untuk menentukan energi yang menumpuk dengan cara mengukur perubahan suhu yang terjadi atau perubahan efek termal lainnya.
35. Apa kegunaan kalorimeter
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia. Pada dasarnya sebuah kalorimeter terdiri dari dua bejana yang terpisahkan oleh suatu ruang udara.
36. apa pengertian kapasitas kalorimeter atau harga air kalorimeter
kapasitas kalor kalorimeter adalah ukuran seberapa banyak energi pada kalorimeter untuk menurunkan (atau menaikkan) satu satuan derajat suhu.
37. apakah yang di maksud kalorimeter
Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia
alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu perubahan atau reaksi kimia.
38. Mengapa kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yg di serap oleh air dan perangkat kalorimeter?
Pertanyaan :
Mengapa kalorimeter dapat digunakan untuk menentukan jumlah kalor yg di serap oleh air dan perangkat kalorimeter?
Jawaban :
menentukan jumlah kalor yg di serap oleh air menggunakan alat kalorimeter karena alat kalorimeter berdasarkan prinsip dari hukum kekekalan energi bahwa energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Yang terjadi hanyalah perubahan bentuk energi yang satu ke energi yang lain. Berdasarkan hukum kekekalan energi untuk kalor, jumlah kalor yang dilepaskan benda A sama dengan jumlah kalor yang diserap oleh air B.
Yaitu kalor yang dilepas = kalor yang diterima
Pembahasan :
Kalorimeter adalah alat untuk mengukur kalor jenis suatu zat. Salah satu bentuk kalori meter adalah kalori meter campuran. Kalori meter ini terdiri dari sebuah bejana logam yang kalor jenisnya diketahui. Bejana ini biasanya ditempatkan didalam bejana lain yang agak lebih besar.kedua bejana dipisahkan oleh bahan penyekat misalkan gabus atau wol. Kegunaan bejana luar adalah sebagai isolator agar perukaran kalor dengan sekitar kalori meter dapat dikurangi. Kalori meter juga dilengkapi dengan batang pengaduk. Pada waktu zat dicampurkan didalam kalori meter, air dalam kalori meter perlu diaduk agar diperoleh suhu merata sebagai akibat percampuran dua zat yang suhunya berbeda. Asas penggunaan kalori meter adalah asas black.setiap dua benda atau lebih dengan suhu yang berbeda dicampurkan maka benda yang bersuhu tinggi akan melepaskankalornya, sedangkan benda yang bersuhu lebih tinggi akan menyerap kalor hingga mencapai keseimbangan yaitu suhunya sama. Maka pelepasan dan penyerapan kalor ini besarnya harus imbang, jika kalor yang dilepaskan sama dengan kalor yang diserap maka berlaku hukum kekekalan energi atau asas black.
Jenis dari alat Kalorimeter dibagi menjadi 2 bagian :
1. Kalorimeter bom
2. Kalorimeter larutan
Prinsip kerja dari alat kalorimeter :
Kalorimeter terdiri atas bejana logam yang jenisnya telah dikeahui, dinding penyekat dari isolator yang berfungsi untuk mencegah terjadinya perambatan kalor kelingkungan sekitar, termomether dan pengaduk. Bejana logam berisi air yang suhu awalnya dapat diketahui dari termometer dan pengaduk. Bejana logam berisi air yang suhu awalanya dapat diketahui dapat diketahui dari termometer.
Semoga cukup membantu menjawab pertanyaan tersebut, simak juga pertanyaan terkait di https://brainly.co.id/tugas/2205582
Kelas : XI
Mapel : IPA kimia
Kategori : BAB 6 Stokiometri larutan
Kata Kunci : Kalorimeter
Kode : 11.7.9
39. Sebuah kalorimeter yg berisi 12,5gram kristal Li0H, yang berisi air 250 gram. Setelah Li0H larut,suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,15 derajat berubah menjadi 35 derajat selsius, jika diketahui jenis kalor =4,2 dan kapasitas kalor =11,7 untuk satuannya sama seperti pada contoh soal kemarin.hitunglah kalor reaksinya
Jawaban:
jawabanya adalah lebih dari 0,0
semoga membantumaaf kalau salah40. prinsip kerja kalorimeter sederhana
Prinsip kerja dari kalorimeter adalah mengalirkan arus
listrik pada kumparan kawat penghantar yang
dimasukan ke dalam air suling. Pada waktu bergerak
dalam kawat penghantar (akibat perbedaan potenial)
pembawa muatan bertumbukan dengan atom logam
dan kehilangan energi. Akibatnya pembawa muatan
bertumbukan dengan kecepatan konstan yang
sebanding dengan kuat medan listriknya. Tumbukan
oleh pembawa muatan akan menyebabkan logam yang
dialiri arus listrik memperoleh energi yaitu energi
kalor / panas.
maaf kalo salahPrinsip kerja kalorimeter sederhana dikenal dengan nama metoda campuran, yaitu satu sampel zat dipanaskan sampai temperatur tinggi yang diukur menggunakan termometer , lalu ditempatkan air dingin kalorimeter. Kalor yang hilang pada sampel akan diterima oleh air dan kalorimeter. Dengan mengukur temperatur akhir campuran tersebut, kalor jenis dapat dihitung.
#semoga membantu
