180.000 ppm dalam 10 ml kalau diambil 2 ml berapa ppm ?
1. 180.000 ppm dalam 10 ml kalau diambil 2 ml berapa ppm ?
Jawaban:
180.000= 10 ml
? =10-2=8
144.000= 8 ml
jadi ppmnya adalah 144.000 ppm
Penjelasan:
semoga membantu2. 62.50 PPM 8ml. adalah..10 PPM. .....ml
Jawaban:
40 ml
Penjelasan:
50ppm.8ml = 10ppm.V
V = 40 ml
3. 400 ppm brapa ml. 600 ppm brapa ml 200 ppm brapa ml dan brapa gram. tolong djwb y tugasku mksh
400 ppm = 0,4 ml = 0,4 gr
600 ppm = 0,6 ml = 0,6 gr
200 ppm = 0,2 ml = 0,2 gr
== Semoga Membantu == #NoCopas
4. 100 ml NaCl 5 M =... ppm
Jawaban:
29,250 ppm
Penjelasan:
mol NaCl = 5 M x 0,1 L = 0,5 mol
m NaCl = 0,5 x 58,5 = 29,25 gram
ppm = mg/L
= 29,25 gram x 1000 = 29,250 ppm
semoga membantu, selebihnya bisa chat via ig aku: @dimaaspndu
5. 0.5 ml berapa PPM ya kak, mohon dibantu menjawab terimakasih
Jawab:
500 PPM
Penjelasan dengan langkah-langkah:
1 ml/l = 1000 PPM
---------------------------------- (÷2)
0,5 ml/l = 500 PPM
6. Bagaimana cara larutan 2 mg/mL menjadi 2 ppm sebanyak 100 mL
Bagaimana cara larutan 2 mg/mL menjadi 2 ppm sebanyak 100 mL
Jawaban:
2 mg/mL = [tex]\frac{2 mg}{10^{-3} L}[/tex] = 2000 mg/L (ppm)
Rumus unuk mengencerkan adalah :
C₁ x V₁ = C₂ x V₂
2000 x V₁ = 2 x 100
V₁ = 0,1 mL
Cara untuk mengencerkan:
disiapkan alat dan bahandipipet larutan awal sebanyak 0,1 mL dimasukkan dalam labu ukur sebesar 100 mLditambahkan air sampai tanda batasdikocokdisimpan dan diberi labelPenjelasan:
ppm dalam Bahasa inggris merupakan singkatan dari part per million atau dalam Bahasa Indonesia disebut juga bpj “bagian per juta”. Tapi kita lebih terbiasa dengan sebutan ppm daripada bpj.
ppm dinyatakan dengan satuan mg/kg atau mg/L.
---------------------- #BelajarBersamaBrainly -----------------------------
Tetap semangat dalam belajar ya, semoga bisa membantu Pelajari lebih lanjut dengan membuka link dibawah ini:
https://brainly.co.id/tugas/173642687. Apabila dalam 800 mL oli terdapat zat aditif sebanyak 25 mL, maka kadar ppm zat aditif pada oli adalah..... A. 31.250ppm B. 20.000 ppm C. 62.500 ppm D. 3125 ppm E. 625 ppm
Jawaban:
B.20.000
Penjelasan:
800ml×25ml/0li
8. Jika di laboratorium terdapat H2SO4 0,1 m volume 100 ml tentukan konsentrasinya dalam ppm
1g/100 mL x 0,001 mL= 0,00001 ppm
9. 1 ppm = ....kg/L 1 ppm = ....mg/kg 1 ppm = ....g/L 1 ppm = ....g/ml 1 ppm = ....g/kg 1 ppm = ....mg/g
ppm → mg / kg atau mg / L
1 ppm : .... kg/L
1 ppm : (1 mg x 10^-6 kg/mg) / L
1 ppm : 10^-6 kg / L
1 ppm : 1 mg / kg
1 ppm : .... g/L
1 ppm : (1 mg x 10^-3 g/mg) / L
1 ppm : 10^-3 g/L
1 ppm : .... g/mL
1 ppm : (1 mg x 10^-3 g/mg) / ( L x 10^3 mL/L)
1 ppm : 10^-3 g / 10^3 mL
1 ppm : 10^-6 g/mL
1 ppm : .... g/kg
1 ppm : (1 mg x 10^-3 g/mg) / kg
1 ppm : 10^-3 g/kg
1 ppm : .... mg/g
1 ppm : 1 mg / (kg x 10^3 g/kg)
1 ppm : 1 mg / 10^3 g
1 ppm : 10^-3 mg/g
Note :
1 mg → 10^-3 g
10^-3 g/mg
1 kg → 10^-3 g
10^-3 g/kg
1 mg → 10^-6 kg
10^-6 kg/mg
1 L : 10^3 mL
10^3 mL / L
Semoga Terbantu
Keep Learning
@XeMore
10. berapa gram NaCl yang di perlukan untuk membuat 500 ml larutan NaCl 150 ppm
ppm = mg/l
500ml = 0,5l
berat = 150 mg/l × 0,5l
= 75 mg = 0,075 gr
11. berapa banyak garam yang harus di tambahkan dalam 500 ml air untuk membuat larutan garam 5 ppm?
Jawaban:
banyak garam yang harus ditambahkan adalah 0,0025 gram
Penjelasan:
[tex]ppm = \frac{massa \: terlaut}{massa \: pearut} \times {10}^{6} [/tex]
sehingga kita harus merubah volume larutan menjadi massa
[tex]m \: = p \times v[/tex]
massa = 1 gram/ml x 500 ml
massa = 500 gram air
lalu dimasukkan ke dalam rumus awal,
[tex]ppm = \frac{massa \: terlarut}{massa \: pelarut} \times {10}^{6} [/tex]
[tex]5 \: ppm = \frac{massa \: garam}{500 \: g} \times {10}^{6} [/tex]
[tex]massa \: garam = \frac{5 \times 500}{ {10}^{6} } [/tex]
[tex]massa \: garam = 2500 \times {10}^{ - 6} gram[/tex]
[tex]massa \: garam = 0.0025 \: gram[/tex]
sehingga massa garam yg harus ditambahkan sebesar 0,0025 gram
12. Berapa ppm 43 gram gula yang dicampur dengan 500 mL air?
Penjelasan:
[tex]ppm \: = \frac{massa \: zat \: terlarut \: (mg)}{volume \: larutan \: (liter)} \\ [/tex]
Diketahui :
Massa gula = 43 gram = 43000 mg
Volume air = 500 mL = 0,5 Liter
[tex]ppm \: = \frac{43000 \: mg}{0.5 \: liter} [/tex]
ppm = 86000 ppm
13. how many grams of NaC1 required to prepare each of the following solutions2500 ppm (w/v) NaC1 250 mL solutions
Penjelasan:
Formula : m NaCl (in Molar) = n ppm × mL
= 2500 ppm = masses of Salt / mL
= masses of Salt (µg) = 2500 ppm × mL
= massea of salt (µg) = 2500 ppm × 250 mL
= masses of salt (µg) = 625 µg or in mg = 625 µg × 10^-4 = 0,0625 grams
14. Apabila dalam 800 mL oli terdapat zat aditif sebanyak 25 mL, maka kadar ppm zat aditif pada oli adalah..... A. 31.250ppm B. 20.000 ppm C. 62.500 ppm D. 3125 ppm E. 625 ppm
B.20.000
Penjelasan:
(800x25)ML/PPM
15. sebuah larutan mengandung 0,003 gram CaCO3 dalam 200 ml air. hitung ppm CaCO3 dalam air tersebut?
Jawab :
Sebuah larutan mengandung 0,003 gram CaCO₃ dalam 200 ml air. Maka konsentrasi CaCO₃ dalam air tersebut adalah 600.000 ppm.
Penyelesaian soal :
Diketahui : massa CaCO₃ = 0,003 gram
Volume air = 200 mL
Ditanya : ppm = …?
Jawab :
ppm = [tex]\frac{berat zat terlarut}{berat larutan}[/tex] × 10⁶
= [tex]\frac{0,003 g}{200 g}[/tex] × 10⁶
= 0,6 × 10⁶
= 6 × 10⁵ ppm atau 600.000 ppm
∴ Kesimpulan, dalam sebuah larutan mengandung 0,003 gram CaCO₃ dalam 200 ml air. Memiliki konsentrasi CaCO₃ dalam air tersebut adalah 600.000 ppm.
Pembahasan :
1. Persen konsentrasi
Pada umumnya di bidang kimia, persen digunakan untuk menyatakan konsentrasi suatu larutan. Persen konsentrasi dapat dibagi menjadi persen volume dan persen berat.
Untuk mengukur persen berat (%W/W) menggunakan rumus :
% Berat = [tex]\frac{gram zat terlarut}{gram larutan}[/tex] × 100%
Untuk mengukur persen volume (%V/V) menggunakan rumus :
% Volume = [tex]\frac{volume zat terlarut}{volume larutan}[/tex] × 100%
Sedangkan untuk mengukur persen Berat/volume (%W/V) menggunakan rumus :
% Berat/Volume = [tex]\frac{gram zat terlarut}{volume larutan}[/tex] × 100%
2. PPM (Parts per Million) dan PPB (Parts per Billion)
Untuk yang ini biasanya digunakan pada larutan yang sangat enver dengan satuan PPB dan PPM. Satuan PPM ekuivalen dengan 1 mg zat terlarut dalam 1 liter larutan, sedangkan PPB ekuivalen dengan 1 µg zat terlarut per 1 liter larutan.
ppm = [tex]\frac{berat zat terlarut}{berat larutan}[/tex] × 10⁶
ppb = [tex]\frac{berat zat terlarut}{berat larutan}[/tex] × 10⁹
PPM dan PPB memang merupakan satuan yang mirip seperti persen berat. Jika persen berat, gram zat terlarut per 100 gram larutan, maka PPM gram teralrut per satu juta gram larutan, serta PPB zat terlarut per miliar gram larutan.
3. Fraksi Mol (X)
Fraksi mol merupakan perbandingan mol salah satu komponen degnan jumlah mol dari seluruh komponen. Bila suatu larutan mengandung zat P dan Q dengan jumlah mol masing-masing nP dan nQ, maka rumus untuk menentukan fraksi mol pada tiap komponen adalah :
Fraksi mol A = [tex]\frac{jumlah mol A}{jumlah mol semua komponen}[/tex]
Fraksi mol zat terlarut = [tex]\frac{jumlah mol zat terlarut}{mol zat terlarut + mol pelarut}[/tex]
Fraksi mol pelarut = [tex]\frac{jumlah mol pelarut}{mol zat terlarut + mol pelarut}[/tex]
4. Molaritas (M)
Molaritas atau bisa disebut juga konsentrasi molar pada suatu larutan merupakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan atau jumlah milimol dalam satu mililiter larutan. Untuk menentukan molaritas suatu larutan diperlukan rumus :
molaritas (M) = [tex]\frac{mol zat terlarut}{Liter larutan}[/tex]
5. Molalitas (m)
Molalitas berbeda dengan molaritas, molalitas sendiri adalah jumlah dari mol zat terlarut tiap seribu gram pelarut. Untuk menentukan molalitas suatu zat diperlukan rumus :
molalitas (m) = [tex]\frac{mol zat terlarut}{Kg pelarut}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/4660207
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/12941781
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/6371297
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/763823
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/13727134
Materi tentang part per million (ppm) https://brainly.co.id/tugas/12596788
-------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : ppm, berat larutan, berat zat terlarut
16. 4g MgSO4 dilarutkan dalam 2500 ml hitunglah PPM mg2+
[tex]Rumus : \\ \\ \\ PPM = \frac{berat \: zat \: terlarut }{berat \: zat \: penglarut} \times {10}^{6} = \frac{4 \: gr}{2.5 \: kg} \times {10}^{6} = 1.6 \times {10}^{6} \ PPM[/tex]
17. jika larutan induk standard pb 1000 ppm akan diencerkan menjadi 10 ppm kedalam labu 100 ml,berapakah jumlah larutan standard pb 1000 ppm yang akan di pipet
V1 x K1 = V2 x K2
V1 x 1000 ppm = 100 ml x 10 ppm
V1 = 1000/1000 = 1 ml
18. Membuat larutan Fe3+ 0.05 ppm Volume 100 ml dari Fe Cl3
part per million = dalam 1 juta
Larutkan 5 gram FeCl3 dalam 10 liter air
19. 98 gram H2SO4 dilarutkan dalam 500 ml larutan berat jenis larutan 1.1 gram/ml berpa ppm dan persen nya
Jawaban:
1 gram itu 1000 otak kau haram
20. permisi, saya ingin bertanya jika diketahui 1 ppm = 1/1.000.000 μ/ml berapa % b/v dan ppm dari zat x seberat 25 mg/ml?
% (b/v) sebesar [tex]\sf{ 10^{-4} \: \% }[/tex]ppm sebesar [tex]\sf{ 25.000 \: mg/L}[/tex]
[tex]\:[/tex]
PembahasanDalam Stoikiometri kita akan mengenal istilah b/v dan ppm. b/v adalah notasi khusus atas rasio dari massa larutan dengan volumenya sedangkan ppm adalah rasio antara satu komponen zat dengan seribu komponennya (part per million). Rumus Dasarnya, adalah sebagai berikut :
[tex]\Large{\boxed{\sf{b/v = \frac{m}{V} }}}[/tex]
[tex]\Large{\boxed{\sf{ppm = \frac{m}{V} }}}[/tex]
Keterangan
b/v = berat/volumeppm = part per millionm = massa larutanV = volume larutanPerbedaannya, kalau b/v satuannya gr/mL sedangkan ppm satuannya mg/L.
[tex]\:[/tex]
Diketahui1 ppm = 1/1.000.000 μg/ml
x = 25 mg/ml
[tex]\:[/tex]
Ditanyakan% (b/v) dan ppm = ...?
[tex]\:[/tex]
Penjelasan#1
Karena 1 ppm = 1/1.000.000 μg/ml, maka, dikonversikan dulu ke satuan g/mL menjadi 1/10.000 g/mL. Nah, jika mau dipersenkan maka, akan bernotasi :
[tex]\sf{ \% (b/v) = \frac{m}{V} \: \% }[/tex]
[tex]\sf{ \% (b/v) = 1/1.000.000 \mu g/mL \: \% }[/tex]
[tex]\sf{ \% (b/v) = 1/10.000 g/mL \: \% }[/tex]
[tex]\sf{ \% (b/v) = 10^{-4} \: \% }[/tex]
[tex]\:[/tex]
#2
Karena yang ditanya ppm, maka kita perlu mengkonversikan dulu 25 mg/ml ke mg/L :
[tex]\sf{ ppm = \frac{m}{V} }[/tex]
[tex]\sf{ ppm = 25 \: mg/mL }[/tex]
[tex]\sf{ ppm = 25 \: mg/(1 \times 0,001 \: L) }[/tex]
[tex]\sf{ ppm = 25 \: mg/ 0,001 \: L }[/tex]
[tex]\sf{ ppm = 25.000 \: mg/L}[/tex]
[tex]\:[/tex]
Pelajari Lebih LanjutBerapa mL larutan rhodamine 1000 ppm yang dibutuhkan untuk membuat larutan rhodamine 500 ppm sebanyak 100 mL : brainly.co.id/tugas/20963805Perhitungan Pembuatan larutan baku induk 1000 ppm : brainly.co.id/tugas/30160941Sebuah larutan tertentu mengandung 0.03 gram CaO dalam 800 ml air. hitunglah beberapa ppm CaO dalam larutan tersebut : brainly.co.id/tugas/12602734[tex]\:[/tex]
Detail JawabanKelas : 11Mapel : KimiaMateri : Stoikiometri LarutanKode Kategorisasi : 11.7.6Kata Kunci : part per million, b/v, persentase b/v, satuan ppm, satuan b/v#BelajarBersamaBrainly
#AyoBelajar
21. 50 ppm = berapa ml ltr
50 ppm (Part per million) senilai atau sebanding dengan 0.05 milliliter/liter. Satuan part per million (ppm) termasuk ke dalam salah satu dari satuan satuan konsentrasi larutan.
Pembahasan50 ppm senilai dengan 0.05 milliliter / liter dikarenakan 1 ppm sebanding dengan 0.001 milliliter / liter sehingga [tex]50 . 0,001 = 0,05 mm/l[/tex] . untuk mengetahui informasi mengenai jumlah relatif Solut dan Solvent yang ada pada larutan digunakan istilah konsentrasi larutan. Konsentrasi larutan merupakan jumlah zat yang terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut. Secara sederhana, konsentrasi larutan dapat memberikan gambaran atau sebuah informasi tentang perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarutnya.
Konsentrasi larutan yang umumnya digunakan di laboratorium, yaitu Molaritas, Molalitas, Normalitas, Fraksi Mol, Konsentrasi dalam Persen, Parts per Million (ppm) dan Parts per Billion (ppb), dan Keformalan. Konsentrasi parts per million (ppm) merupakan bagian per satu juta dan parts per billion merupakan bagian dari per satu miliar. Satuan ppm menyatakan banyaknya gram suatu zat dalam 106 gram larutan.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang macam macam dari konsentrasi larutanhttps://brainly.co.id/tugas/7021510
Materi tentang bedanya konsentrasi kimia dengan konsentrasi larutanhttps://brainly.co.id/tugas/6348288
Materi tentang sebutan untuk proses pergerakan partikel pelarut dari konsentrasi zat terlarut rendah menuju konsentrasi zat terlarut tinggihttps://brainly.co.id/tugas/6358505
Detail jawabanKelas: 11
Mapel: Kimia
Bab: 6 - Stoikiometri Larutan
Kode: 11.7.6
#AyoBelajar #SPJ2
22. 400 ppm brapa ml mohon dijawab tuk.membantu tugas saya di skolah
440 ppm setara dengan 0,4 ml
== Semoga Membantu == #NoCopas
23. 50 ppm setara dengan berapa ml
Jawaban:
50 ml
Penjelasan:
maaf kalo salah yah
tapi moga aja betul :)
Jawaban:
50 ppm setara dengan berapa ml=50ml
Penjelasan:
Sorry if it's wrong to help. Thank you.☺
24. 1 ml floculant berapa ppm
Penjelasan:
Untuk menjawab pertanyaan ini, kita membutuhkan informasi tambahan yaitu jumlah zat terlarut yang terkandung dalam 1 mL floculant. ppm atau parts per million adalah satuan konsentrasi yang menunjukkan jumlah zat terlarut yang terkandung dalam 1 juta unit zat pelarut. Oleh karena itu, maka perhitungannya bergantung pada jumlah zat terlarut yang terkandung dalam 1 mL floculant tersebut.
Silahkan berikan informasi tambahan terlebih dahulu mengenai jenis zat terlarut yang ada pada floculant..hmm
25. 50 mg/1000 mL = berapa ppm ?
1 miligram sama dengan 1 ppm
sama dengan 50 pom
maaf kalau salah yah
26. dari larutan induk HCL 4%. bagaimana membuat 200 ml larutan HCL 200 ppm?
Jawaban :
200 ppm = 200mg/L HCl
massa HCl = 200 mg/L x 0,2 L = 40 mg
Kadar HCl = [tex]\frac{0,04}{200}[/tex] x 100%
Kadar HCl = 0,02 %
Menghitung Volume larutan induk yang dibutuhkan:
%₁ x V₁ = %₂ x V₂
4% x V₁ = 0,02% x 200
V₁ = 1 mL
Penjelasan:
Pengenceran :
Mengubah konsentrasi larutan dari larutan pekat (konsentrasi yang lebih tinggi) menjadi larutan encer (konsentrasi yang lebih rendah) dengan menambahkan sejumlah air. Jadi pada pengenceran volume larutan menjadi lebih besar dari volume semula (sebelum pengenceran), sedangkan mol zat terlarut tidak berubah (tetap)
n₁ = n2
n₁ = mol zat sebelum pengenceran
n2 = mol zat sesudah pengenceran
jika n₁ = M₁ . V₁ dan n₂ = M₂ . V₂
maka pada pengenceran berlaku :
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════
Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
brainly.co.id/tugas/2539017227. Berapa milligram quersetin yang harus ditimbang untuk membuat larutan 25 ppm sebanyak 25 mL?
Jawaban:
Untuk menghitung jumlah milligram quercetin yang harus ditimbang, kita perlu mengetahui massa quercetin yang diperlukan untuk mencapai konsentrasi 25 ppm dalam larutan sebanyak 25 mL.
Konsentrasi larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus:
C = m/V
di mana:
C = konsentrasi (dalam satuan ppm)
m = massa (dalam satuan mg)
V = volume (dalam satuan mL)
Sebagai contoh, jika kita ingin mencapai konsentrasi 25 ppm dalam larutan sebanyak 25 mL, maka massa quercetin yang diperlukan adalah:
m = C x V
= 25 ppm x 25 mL
= 0,625 mg
Jadi, jumlah milligram quercetin yang harus ditimbang adalah 0,625 mg.
28. Buatlah larutan naoh 2000 ppm sebanyak 10 ml dari naoh 1 M
NaOH 2000ppm = 2000 gr / 1000.000 ml
= 2g/ 1000ml
Molaritas NaOH 2000ppm
= 2/40 x 1000/1000
= 0,02 M
NaOH 0,1 M yang diambil= 0,02 M/1 M x 10ml
= 0,2 ml
+ Aqua dest hingga tercapai volume 10ml
29. Saya memiliki larutan stok x dengan konsentrasi 480000 ppm/L dan saya ingin mengambil 20 ppm dari stok tersebut berapa ml yg harus saya ambil..
ppm V1 = ppm V2
480000 V1 = 20 V2
V2 = (480000 V1)/20
V2 = 24000 V1
Semoga membantu
30. cara membuat 100 ml larutan nacl 100 ppm
Dik: massa NaCl= 100 mL
ppm = 100
Dit: cara mmbuat larutan NaCl dg ppm 100?
Jawab:
1. Hitung terlebih dahulu air yg d butuhkan utk mmbuat larutan.
Air yg d prlukan:
ppm= massa zat dlm campuran/ massa sluruh cmpuran× 1.000.000
100= 100/massa sluruh cmpuran × 1.000.000
Massa sluruh campuran= 1000.000/100×100
= 1.000.000
Massa air yg d prlukan= massa sluruh cmpuran- massa NaCl
= 999900 mL= 9999L
2. Siapkan air yg d butuhkan sesuai prhitungan.
3. Masukkan air dan garam k wadah.
4. Aduk hingga sluruh zat trcampur.
Smoga mmbntu
Maaf klo salah
31. Berapa mL larutan rhodamine 1000 ppm yang dibutuhkan untuk membuat larutan rhodamine 500 ppm sebanyak 100 mL?
Untuk membuat 100 mL larutan rhodamine 500 ppm diperlukan larutan rhodamine 1000 ppm sebanyak :
M1 x V1 = M2 x V2
500 x 100 = 1000 x V2
50000 = 1000 V2
V2 = 50 mL
Jadi untuk membuat 100 mL Rhodamine 500 ppm diperlukan larutan rhodamine 1000 ppm sebanyak 50 mL
Pembahasan
Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur/senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 25 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahan
Kelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Stoikiometri Larutan
Kode : 11.7.6
Kata Kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volume
32. Berapa massa padatan jika ingin dibuat larutan 500 ppm sebanyak 25 ml?
Jawaban:
12,5 mg
Penjelasan:
ppm = mg padatan/mL pelarut x 1000
mg padatan = ppm x mL pelarut/1000
mg padatan = 500 x 25/1000
mg padatan = 12,5 mg
33. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan Na + 1000 ppm?
aku pakein fk karena yang diketahui ppm dari Na+, jadi untuk menghitung berapa banyak NaCl yang harus dilarutkan maka pake rumus diatas
34. 5 mg NaCl dilarutkan dalam 1000 mL air, maka konsentrasi larutan NaCl dalam ppm adalah ?
Jawaban:
ppm = 5 mg/L
Penjelasan:
ppm = 1 mg zat terlarut/i liter larutan
ppm = 5 mg/1L
ppm = 5 mg/L
semoga mmembantu
35. Jika suatu larutan 1 ppm sebanyak 10 ml dicampur dengan 20 ml larutan 5 ppm berapakah konsentrasinya bila dilarutkan sampai 100ml? URGENT! Saya jdikan best answer!
Jawaban:
0,0011 M
Penjelasan:
Lampiran
36. kadar 0,03 ml dalam 1 liter bila dinyatakan dalam ppm adalah??
ppm = mg/liter atau ml/liter
maka 0,03 ml = 0,03 ppm
maaf kalo salah :)Kadar 0,03 ml dalam 1 liter dalam PPM adalah:
1 liter=1.000.000 ml.
Kadar 0,03 ml per 1 liter, juga 0,03 per 1.000.000 ml. Angka itu sudah menunjukkan 0,03 PPM( Part Per Milion=bagian per juta)
Jadi jawabnya adalah 0,03 ml dlam 1 liter = 0,03 PPM
37. untuk menentukan larutan induk 250 ppm butug berapa mg dalam ml ?
Jawaban:
25mg/100ml
Penjelasan dengan langkah-langkah:
[tex]250ppm = \frac{250mg}{1liter} [/tex]
karena yang ditanya berapa mg dalam ml maka kita ubah liternya ke ml
[tex]\frac{250mg}{1liter} \times \frac{1liter}{1000ml} = \frac{250mg}{1000ml} [/tex]
sehingga didapatkan 250 ppm membutuhkan 250mg/1000ml atau 25mg/100ml
38. bantu pliss, bagaimana cara pengenceran larutan 2mg/ml menjadi 5 ppm sebanyak 100ml
Jawaban:
0,0011M
Penjelasan:
0,0011M lampiran
39. Berapa mL larutan rhodamine 1000 ppm yang dibutuhkan untuk membuat larutan rhodamine 500 ppm sebanyak 100 mL?
Jumlah mL larutan rhodamine 1000 ppm yang dibutuhkan untuk membuat larutan rhodamine 500 ppm sebanyak 100 mL adalah 50 ml
PEMBAHASAN
Proses pengenceran suatu larutan bertujuan untuk menambah jumlah zat pelarut tanpa mengubah jumlah mol dari zat terlarut
Rumus pengenceran yang digunakan adalah
V1.M1 = V2.M2
1 = sebelum pengenceran
2 = sesudah pengenceran
Diketahui :
V1 = yang ditanya
M1 = 1000 ppm
V2 = 100 ml
M2 = 500 ppm
Sehingga persamaan menjadi
V1 . 1000 ppm = 100 ml . 500 ppm
V1 = 50 ml
Berarti volume rhodamine 1000 ppm yang dibutuhkan 50 ml
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang pengenceran a https://brainly.co.id/tugas/12835345
Materi tentang teori pengenceran b https://brainly.co.id/tugas/4729548
Materi tentang pengenceran asam c https://brainly.co.id/tugas/786712
—————————–
Detil jawaban
Kelas: 11
Mapel: Kimia
Bab: Stokiometri Larutan
Kode: 11.7.6
Kata Kunci: ppm, pengenceran, volume, zat pelarut,zat terlarut
40. 1000 ppm brapa ml. dan 1000 ppm brapa gram.?
1000 ppm = 1 ml
1000 ppm = 0,001 gram
== Semoga Membantu == #NoCopas
