ca3(po4)2+h3po4=>ca(h2po4)2 bila digunakan 2 mol ca(po4)2,berapa mol ca(h2po4) dapat dihasilkan?
1. ca3(po4)2+h3po4=>ca(h2po4)2 bila digunakan 2 mol ca(po4)2,berapa mol ca(h2po4) dapat dihasilkan?
Ca3(Po4)2 + 4H3Po4----> 3Ca(H2Po4)2
K 1 4 3
M 2mol 4/1x2=8 -
B 2 mol 8mol 3/1x2=6
S - - 6mol
hasilnya 6 mol
2. nama senyawa Ca(H2PO4)2
kalsium dihidrogen fosfat
3. mr dari senyawa ca (H2po4)2
Mr dari Ca(H2PO4)2 adalah 234 .
Ar Ca+Ar 4H+Ar 2P+Ar 8O = 40+4+31x2+8x16=234
4. Superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air.pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1:2 pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut Ca3(PO4)2 + 2h2so4 -> Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 jika 300g Ca3 (PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4 berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan ?
1. cari mol Ca3(PO4)2
2. pake hukum avogadro (perbandingan koefisien dalam persamaan reaksi = perbandingan mol), dapat mol Ca(H2PO4)2
3. cari Mr Ca(H2PO4)2
4. cari G (massa) Ca(H2PO4)2 dgn rumus = n x MrMateri : Stoikiometri
Reaksi diatas sdh setara.
Perhatikan koefisien reaksi tsb.
Mr Ca3(PO4)2 = 310
Mr H2SO4 = 98
Ca3(PO4)2: 300/310 = 0.968 mol
H2SO4: 189.7/98 = 1.936 mol
Kedua reaktan tepat habis bereaksi
1 mol Ca3(PO4)2 setara dgn 1 mol Ca (H2PO4)2
Massa Supetfosfat, Ca(H2PO4)2 yg dihasilkan:
1/1 × 0.968 × 234 = 226.512 gram
#ChemistryIsFun
5. Spesi berikut yang hanya bersifat sebagai basa Bronsted - Lowry adalah... A. Ca(OH)+ B. H2CrO4 C. CI - D. H2PO4- E. HSO4-
basa = menerima proton (C)Cl⁻ (C) ⇒ Jawab
^_^ ^_^ ^_^
6. 1. Al+H2so4 > Al2(so4)3+H22. Ca(po4)2+H3po4 > Ca(H2po4)dijawab skrg ya....
Kategori Soal: Kimia - Persamaan Reaksi
Kelas: X SMA
Pembahasan:
Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂
Atom Al = 1 → 2
Atom H = 2 → 2
Atom S = 1 → 3
Atom O = 4 → 12
Persamaan reaksi:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Ca(PO₄)₂ + H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)
Atom Ca = 1 → 1
Atom P = 4 → 3
Atom O = 16 → 12
Atom H = 6 → 6
Penyetaraan reaksi:
Ca(PO₄)₂ + 2H₃PO₄ → Ca(4H₂PO₄)
7. Pada reaksi 1. H3Po4(aq) + H2O(I) H3O+(aq) + H2PO- 2. H2Po4(aq) + H2O(I) H3O+(aq) + H2PO4{2-} Zat yang bersifat amfiprotik adalah...
[tex]1. H_3PO_4+H_2O\leftrightharpoons H_3O^++H_2PO_4^-\\~~~~~~As.~~~~~~~~ Ba.~~~~~As.~~~~~~~~~Ba\\\\2.H_2PO_4^-+H_2O\leftrightharpoons H_3O^++HPO_4^{2-}\\~~~~~~As.~~~~~~~~Ba~~~~~~~~As.~~~~~~~Ba\\\\Zat\ yang\ bersifat\ amfiprotik\ adalah \ H_2PO_4^-\\\\\text{Zat amfiprotik adalah zat yang dapat berfungsi sebagi asam dan basa}\\\\Pada\ reaksi\ 1\ H_2PO_4^-\ berfungsi\ sebagai\ basa\\\\Pada\ reaksi\ 2\ H_2PO_4^-\ berfungsi\ sebagai\ asam[/tex]
8. 10. Diketahui reaksi, H PO H O HPO H3O 2 2 4 2 4 yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah .... A. H2PO4 dan H2O B. H2PO4 dan H3O + C. H2PO4 dan 2 HPO4 D. 2 HPO4 dan H3O E. 2 HPO4 dan H2O
Menurut teori bronsted-lowry
Asam adalah donor , basa adalah akseptor
Maka pasangan asam basa konjugasi yaitu H2PO4(asam kuat) menjadi HPO4(basa konjugasinya)
9. Seorang petani ingin memupuk 1 hektar ladangnya dengan pupuk tsp sehingga tiap meter persegi ladang itu mendapat tambahan 1 gram fosfor. jika kadar ca(h2po4)2 dalam tsp adalah 98% (ar ca=40, p=31, o=16 dan h=1)
Seorang petani ingin memupuk 1 hektar ladangnya dengan pupuk TSP sehingga tiap meter persegi ladang itu mendapat tambahan 1 gram fosfor. Jika kadar Ca(H₂PO₄)₂ dalam TSP adalah 98%, maka diperlukan pupuk TSP sebanyak 38,51 kg.
Penjelasan:
Diketahui
Petani ingin memupuk 1 hektar ladangnya dengan pupuk TSP.Setiap 1 m² ladang itu mendapat tambahan 1 gram P.Kadar Ca(H₂PO₄)₂ dalam TSP adalah 98%.Ar H = 1; O = 16; P = 31; Ca = 40Ditanya
Berapa kg pupuk TSP yang diperlukan?
Proses
Mr Ca(H₂PO₄)₂ = Ar Ca + (4 x Ar H) + (2 x Ar P) + (8 x Ar O)
Mr Ca(H₂PO₄)₂ = 40 + (4 x 1) + (2 x 31) + (8 x 16)
Mr Ca(H₂PO₄)₂ = 234
----------------
Untuk memupuk 1 hektar (10.000 m²) ladang dibutuhkan massa P sebagai berikut.
Massa P = [tex]\frac{1~gram~P}{1~m^2} \times 10.000~m^2=10.000~gram~P=10~kg~P[/tex]
----------------
Massa P = [tex]\frac{2 \times Ar~P}{Mr~Ca(H_2PO_4)_2} \times massa~Ca(H_2PO_4)_2[/tex]
[tex]10~kg~P = \frac{2 \times 31}{234} \times massa~Ca(H_2PO_4)_2[/tex]
Massa Ca(H₂PO₄)₂ = 37,74 kg
-----------------
Kadar Ca(H₂PO₄)₂ dalam TSP adalah 98%.
[tex]\frac{massa~Ca(H_2PO_4)_2}{massa~TSP} \times 100\% = 98\%[/tex]
Massa pupuk TSP = [tex]37,74 kg \times \frac{100}{98}[/tex]
Jadi, pupuk TSP yang diperlukan sebanyak 38,51 kg.
Materi mengenai contoh soal dan rumus persen massa dapat disimak melalui pranala https://brainly.co.id/tugas/14202863
#BelajarBersamaBrainly
10. Namai senyawa Ca(H2PO4)2 dengan tatanama
kalsium dihidrogen fosfat
____________________kalsium dihidrogen fosfat
____________________
11. jumlah atom oksigen yang terdapat dalam tiga molekul superphospat (Ca(H2PO4)2)
Atom Ca1
Atom H 2
Atom p 1
Atom O 6
12. superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air.pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1:2 pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut Ca3(PO4)2 + 2h2so4 ---> Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 jika 300g Ca3 (PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4 berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan ?
maaf q gc ada pelajaran kimia
13. rumus empiris ca (H2Po4)2
Rumus Empiris adalah perbandingan paling sederhana
Ca(H2PO4)2 rumus molekulnya tidak bisa dibagi lagi maka rumus molekulnya sama dengan rumus empirisnya Ca(H2PO4)2
contoh lain
C6H12O6 masih bisa kita sederhanakan dengan membagi 6,
maka rumus empirisnya CH2O
14. Ca3(PO4)2(s) +H3PO4(aq) →Ca(H2Po4)2(s) (belum setara) Bila digunakan 2mol Ca3(PO4)2 berapa mol Ca(H2PO4)2dapat di hasilkan??
Materi Perhitungan Dasar Kimia
Kelas 11
Ca3(PO4)2 +H3PO4 →Ca(H2Po4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4 →3Ca(H2Po4)2
perbandingan mol = perbandingan koefisien
mol Ca(H2Po4)2 = 3/1 x 2 mol = 6 mol
15. hitunglah kadar TSP dalam pupuk TSP Ca(H2PO4), jika massa P dalam 1 kg pupuk adalah 200 gram
Dalam 1 kg TSP murni,
massa P = (31/137) x 1 kg = 0,226 kg
= 226 g
Kadar TSP = (200/226) x 100%
= 88,5%
16. hitung jumlah masing masing unsur dari Ca(H2PO4)2
Ca = 1
H = 4
P = 2
O = 8
17. Setarakan persamaan untuk reaksi reaksi berikuta. Ca3(PO4)2 + H2SO4 ----------> Ca(H2PO4)2 + Ca(HSO4)2b. (NH4)2Cr2O7 ---------> Cr2O3 + N2 + H2Oc. Ca(HCO3)2 + Na2SO3 ------> CaCO3 + NaHCO3
Reaksi Penyetaraan
(a.)Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + Ca(HSO₄)₂ [belum setara]
Ca₃(PO₄)₂ + 4 H₂SO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ + 2 Ca(HSO₄)₂ [setara]
(b.) (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + H₂O [belum setara]
(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O [setara]
(c.) Ca(HCO₃)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ + NaHCO₃ [belum setara]
Ca(HCO₃)₂ + Na₂SO₃ → CaSO₃ + 2 NaHCO₃ [setara]
Semoga membantu~
18. 1. Pupuk superfosfat (Ca(H2PO4)2) dibuat dengan mereaksikan kalsium fosfat dengan larutan asam sulfat. Persamaan reaksinya : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 à Ca(H2PO4)2 (s) + 2 CaSO4 (aq)Tentukan massa pupuk superfosfat (Ca(H2PO4)2) yang terbentuk jika direaksikan dengan 1.860 gram Ca3(PO4)2 dengan 10 liter H2SO4 1 M? (Ar Ca=40, H=1, P=31, dan O=32)
M = gr/mr x 1000/v = 1860/256 x 1000/10 = 7,26 x 100 = 726
m = 1860 -726 = 1134
massa pupuk superfosfat 1134 gr
maaf klw slh yaM = gr/Mr * 1000 / v = 1860/290 * 1000/10 = 6.47 gr * 100 = 647 gram
Massa pupuk superfosfat adalah 1860 gr - 647 gr = 1213 gram
maaf ya kalo salah.
19. diketahui ArCa=40, H=10, P=31 dan O,=16, maka Mr untuk senyawa Ca(H2PO4)2 adalah
materi = stoikiometri
kelas = X semester 2
sub materi = massa molekul relatif, massa atom relatif
Mr Ca(H2PO4)2 = 1.Ca + 4.H + 2.P + 8.O
= 40 + 4.1 + 2.31 + 8.16
= 234
@kimiaischemistry
20. perbandingan unsur -usur dari Ca(H2PO4)
jawab
Ca = 1
H = 2
p =1
o = 4
21. rumus empiris ca (H2Po4)2
Rumus Empiris adalah perbandingan paling sederhana Ca(H2PO4)2 rumus molekulnya tidak bisa dibagi lagi maka rumus molekulnya sama dengan rumus empirisnya Ca(H2PO4)2 contoh lain C6H12O6 masih bisa kita sederhanakan dengan membagi 6, maka rumus empirisnya CH2O
22. Tuliskan reaksi antara ion Ca+2 dalam kristal A dengan ion fosfat ( H2PO4)-2 dalam kristal B, jika kedua ion dalam larutan pekat bercampur.
Jawaban:
h
Penjelasan:
karbon fosfat ion bercampur
23. H2PO4 + Ca(OH)2 -->Ca3(PO4)2 + H2O Persamaan reaksi setara adalah dan tuliskan perbandingan koefisiennya reaksi tersebut. tolong suhuuuu
Penjelasan:
Persamaan reaksi setara adalah apabila jenis dan jumlah atom-atom ruas kiri (pereaksi) sama dengan ruas kanan (hasil reaksi)
2H2PO4 + 3Ca(OH)2 -->Ca3(PO4)2 + 6H2O
perbandingan koefisien: 2 : 3 : 1 : 6
semoga membantu...
24. Hitunglah kadar TSP dalam pupuk TSP, Ca (H2PO4)2,Jika massa p dalam 1 kg pupuk adalah 200 gram .
Jawaban:
%TSP = 75,566%
Penjelasan:
[tex]massa \: p \: dalam \: pupuk = \frac{2 \times p}{mr \: ca( h 2po4)2} \times 100 \: gr \\ = \frac{2 \times 30.9738}{40.08 + 1(4 \times 1.00797) + (2 \times 30.9738) + (8 \times 16)} \times 100 \\ = \frac{61.9476}{234.05948} \times 100 \\ = 264.666[/tex]
Maka
[tex]\%tsp = \frac{200}{264.66} \times 100\% \\ = 75.566\%[/tex]
Kalau salah mohon koreksinya ya
25. seorang petani ingin memupuk 1 Ha ladangnya dengan cara TSP sehingga tiap meter persegi ladang itu mendapat tambahan 1 gram fosforus. kadar Ca(H2PO4)2 dalam TSP adalah 98%. Berapa kg pupuk TSP diperlukannya ? (H=1, O=16, P=31, Ca=40)
Jumlah P :
TSP x 98/100 x 62/(40+4+62+128) = P
TSP = (234 x 100) / (98 x 62) P
massa P = 1 gram . Sehingga dibutuhkan berat TSP sebanyak :
mTSP per m^2 = 1 x (234 x 100) / (98 x 62) x 10^-3 kg
Maaf kalo salah : )
26. Apakah biloks dari Ca(H2PO4)2? Tolong tulsikan cara carinya yaa..
semoga bermanfaat ya.
27. Pada reaksi asam – basa :H2PO4- + H2S → H3PO4 + HS-Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah …A. H2S dan H3PO4 B. H2S dan H2PO4- C. H3PO4 dan HS- D. H2PO4- dan HS-E. H3PO4 dan H2PO4-
Penjelasan:
hidrogen
oksigen
heterogen
kiterogen
asparogen
E. H3PO4 dan H2PO4-
H3PO4 : Asam Konjugasi
H2PO4- : Basa
Maaf ya kalau salah
28. jumlah atom oksigen yang terdapat dalam tiga molekul superphospat (Ca (H2PO4)2) adalah
Oksigen ada 1, pangkatnya 2
jadi, O pangkat 1×2 = O2
Jdi, oksigennya ada 2
29. superfosfat adalah pupuk yang mudah larut dalam air.pupuk ini merupakan campuran antara Ca(H2PO4)2 dengan CaSO4 dengan perbandingan jumlah molekul 1:2 pupuk ini dibuat melalui reaksi berikut Ca3(PO4)2 + 2h2so4 -> Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 jika 300g Ca3 (PO4)2 bereaksi sempurna dengan 189,7 g H2SO4 berapa massa pupuk superfosfat yang dihasilkan ?
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 => Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4
Mr Ca3(PO4)2 = 310
Mr H2SO4 = 98
Mr Ca(H2PO4)2 = 234
Mr CaSO4 = 136
mol Ca3(PO4)2 = 300 gr / 310 gr/mol = 0,97 mol
mol H2SO4 = 189,7 gr / 98 gr/mol = 1,94 mol
mol Ca(H2PO4)2 = mol Ca3(PO4)2 = 0,97 mol
mol CaSO4 = mol H2SO4 = 1,94 mol
massa Ca(H2PO4)2 = 0,97 mol x 234 gr/mol = 226,98 gram
massa CaSO4 = 1,94 mol x 136 gr/mol = 263,84 gram
massa pupuk superfosfat = 226,98 + 263,84 = 490,82 gram
30. mr dari senyawa Ca(H2Po4)2
Mr Ca(H2SO4)2 = (ArCa x 1) + (ArH x 4) + (ArS x 2) + (ArO x 8)
= (40 x 1) + (1 x 4) + (32 x 2) + (16 x 8)
= 40 + 4 + 64 + 128
= 236
Maaf kalo salah :D
31. Tentukan bilangan oksidasi unsur selain oksigen dan hidrogen pada senyawa di bawah ini : A. Cu B. CuS C. Ca(ClO2)2 D. Mg3(PO4)2 E. CO(NH2)2 F. Ca(H2PO4)2 G. AIPO4 H. CH3COONH4
Kategori: Kimia bab Redoks
Kelas: X SMA
Perhitungan dapat dilihat pada lampiran
32. Kalsium dihidrogen fosfat (Ca(H2PO4)2) dan natrium bikarbonat (NaHCO3) adalah kandungan soda kue Ca(H2PO4)2 (s) + NaHCO3(s) -> CO2 (g) + H2O (g) + CaHPO4(s) + Na2HPO4(s) (belum setara) Jika soda kue mengandung 31% massa NaHCO3 dan 35% massa Ca(H2PO4)2 A. Berapa mol CO2 yang dihasilkan dari 1,0 g soda kue? B. Jika 1 mol CO2 menempati 37,0L pada 108 derajat C(temperatur pemanggangan, berapa volume CO2 yang dihasilkan dari 1,0 g soda kue? Tolong dijawab yaaaa
a. [tex] Ca(H_{2} PO_{4}) + 2 NaHCO_{3} =\ \textgreater \ 2 CO_{2} + 2 H_{2}O + CaHPO_{4} [/tex] + [tex] Na_{2} HPO_{4} [/tex]
massa [tex] Ca(H_{2} PO_{4}) [/tex] = 35% massa = 0,35 gram
n [tex] Ca(H_{2} PO_{4}) [/tex] = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex] = [tex] \frac{0,35}{234} = 1,5 x 10^{-3} [/tex] mol
massa NaHCO_{3} = 31% massa = 0,31 gram
n NaHCO_{3} = [tex] \frac{massa}{Mr} [/tex] = [tex] \frac{0,31}{84} = 3,7 x 10^{-3} [/tex] mol
pereaksi pembatas adalah [tex] Ca(H_{2} PO_{4}) [/tex]
maka [tex] CO_{2} [/tex] yang terbentuk adalah 3 x [tex] 10^{-3} [/tex] mol
33. Tentukan jenis atom unsur dan jumlah atom unsur zat-zat berikut berdasarkan rumus kimianya. A. CH4 B. N2O5 C. Cu(CN)2 D. Ca(H2pO4)2
Penjelasan:
A . dibawah ya
C1=karbon
H4=hidrogen
B. dibawah ya
N2=nitrogen
O5=oksigen
C.dibawah ya
Cu1= tembaga
C2=karbon
N2=nitrogen
D.dibawah ya
Ca1=kalsium
H4=hidrogen
P2=fospor
O8=oksigen
jumlah atom nya ada didepan atom
contoh O8 jadi jlmh atom oksigen ada 8
34. Seorang petani ingin memupuk 1Ha ladangnya dengan pupuk TSP sehingga tiap m2 ladang itu mendapat tambahan 1 gram fosforus . Kadar Ca(H2PO4)2 dalam TSP adalah 98% . Berapa kg pupuk TSP diperlukannya ? (H=1 ; O=16 ; P=31 ; Ca=40) tolong bantuannya yah
Jumlah P :
TSP x 98/100 x 62/(40+4+62+128) = P
TSP = (234 x 100) / (98 x 62) P
massa P = 1 gram . Sehingga dibutuhkan berat TSP sebanyak :
mTSP per m^2 = 1 x (234 x 100) / (98 x 62) x 10^-3 kg
35. hitunglah kadar TSP dalam pupuk TSP Ca(H2PO4)2, Jika massa P dalam 1 kg pupuk adalah 200 gram.
kadar TSP dlm pupuk adalah 75.566%
36. Hitunglah bilok unsure H2PO4- dan Zn(OH)2
Jawaban:
Ada di lampiran.
Penjelasan:
Bilangan Oksidasi (Biloks)=> Muatan listrik yang dimiliki oleh suatu atom jika semua elektron ikatan diberikan kepada atom yang lebih elektronegatif. Bilangan oksidasi dapat digunakan untuk memprediksi perbandingan masing-masing atom dalam membentuk senyawa.
Aturan untuk memprediksi biloks ada di lampiran.
37. Molekul senyawa superfosfat (Ca(H2PO4)2) terdiri atas
1 atom kaslium
4 atom hidrogen
2 atom fosfor
8 atom oksigen
38. 1. Kalsium dihidrogen fosfat (Ca(H2PO4)2) dan natrium bikarbonat (NaHCO3) adalah kandungan soda kue Ca(H2PO4)2 (s) + NaHCO3(s) -> CO2 (g) + H2O (g) + CaHPO4(s) + Na2HPO4(s) (belum setara)Jika soda kue mengandung 31% massa NaHCO3 dan 35% massa Ca(H2PO4)2A. Berapa mol CO2 yang dihasilkan dari 1,0 g soda kue?B. Jika 1 mol CO2 menempati 37,0L pada 108 derajat C(temperatur pemanggangan), berapa volume CO2 yang dihasilkan dari 1,0 g soda kue?tolong yahh
A. untuk menentukan mol CO2 kita harus mencari preaksi pembatasnya terlebih dahulu,dimana berdasarkan perhitungan preaksi pembatasnya adalah Ca(H2PO4)2. dengan demikian jumlah mol nya dapat dijadikan sebagai indikator dalam menentukan mol CO2
B. saat jumlah mol CO2 = 1 mol,kita harus mencari berapa tekanannya dalam oven tsb. mol CO2 yg dihadilkan dari 1 gram soda kue sama hasilnya dengan yg bagian A,yaitu 0,003mol
untuk lebih jelas perhatikan lampiran diatas
39. hitung berat melekul dan mol dari 100 g senyawa berikut: a. CaCO3 b. (NH3)2CO c. Ca (H2Po4)2 d. (NH4)3 PO4
jawaban nya b. ca (h2po4)2
40. Basanya H2PO4 adalah
Basa konjugasi atau basa?
Kalau basa konjugasi dari H2PO4, yaitu HPO4 2-. (berarti bersifat asam),
Kalau asam konjugasi dari H2PO4, yaitu H3PO4 (berarti bersifat basa).
