Mengapa sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit
1. Mengapa sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit
karena sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut,,sehingga larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit
2. apakah perbedaan sifat koligatif larutan non elektrolit dengan larutan elektrolit jelaskan dengan contoh
Larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik. Contohnya. Ketika gula, urea, dan alkohol masing masing di larutkan kedalam air, larutan yang terbentuk tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sedangkan larutan elektrolit adalah laarutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Contohnya. Larutan NaCl dalam air dan larutan HCl dalam air dapat menghantarkan arus listrik.
3. apa yg di maksud sifat koligatif larutan banding sifat koligatif larutan non elektrolit dengan elektrolit
Jawaban:
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.
larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.Larutan elektrolit memiliki partikel bermuatan kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Hal ini membuat larutan elektrolit bisa menghasilkan reaksi listrik atau dapat menghantarkan arus listrik.
larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.Larutan elektrolit memiliki partikel bermuatan kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Hal ini membuat larutan elektrolit bisa menghasilkan reaksi listrik atau dapat menghantarkan arus listrik.Saat dilarutkan dalam air, zat elektrolit akan mengalami ionisasi atau terurai menjadi beberapa partikel. Contoh larutan elektrolit adalah larutan NaCl.
larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.Larutan elektrolit memiliki partikel bermuatan kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Hal ini membuat larutan elektrolit bisa menghasilkan reaksi listrik atau dapat menghantarkan arus listrik.Saat dilarutkan dalam air, zat elektrolit akan mengalami ionisasi atau terurai menjadi beberapa partikel. Contoh larutan elektrolit adalah larutan NaCl.Apabila NaCl dilarutkan ke dalam air, maka zat ini akan terurai menjadi ion penyusunnya, yaitu Na dan Cl-.
larutan elektrolit adalah larutan yang mengandung zat elektrolit. Zat elektrolit sendiri adalah senyawa kimia yang dapat terurai menjadi ion (ionisasi) saat berada dalam larutan.Larutan elektrolit memiliki partikel bermuatan kation (ion positif) dan anion (ion negatif). Hal ini membuat larutan elektrolit bisa menghasilkan reaksi listrik atau dapat menghantarkan arus listrik.Saat dilarutkan dalam air, zat elektrolit akan mengalami ionisasi atau terurai menjadi beberapa partikel. Contoh larutan elektrolit adalah larutan NaCl.Apabila NaCl dilarutkan ke dalam air, maka zat ini akan terurai menjadi ion penyusunnya, yaitu Na dan Cl-.Penguraian tersebut menyebabkan bertambahnya jumlah partikel dalam larutan.
Sifat Koligatif Larutan Non-Elektrolit
Sifat Koligatif Larutan Non-ElektrolitLarutan non-elektrolit adalah larutan yang zat terlarutnya tidak mengalami penguraian atau ionisasi. Jadi, larutan elektrolit tidak bisa menghasilkan reaksi listrik atau tidak dapat menghantarkan arus listrik.
Sifat Koligatif Larutan Non-ElektrolitLarutan non-elektrolit adalah larutan yang zat terlarutnya tidak mengalami penguraian atau ionisasi. Jadi, larutan elektrolit tidak bisa menghasilkan reaksi listrik atau tidak dapat menghantarkan arus listrik.Contoh sederhana dari larutan non-elektrolit adalah larutan gula atau larutan glukosa. Saat glukosa dilarutkan ke dalam air, tidak akan terjadi penguraian layaknya larutan elektrolit sehingga jumlah partikelnya tetap sama.
Sifat Koligatif Larutan Non-ElektrolitLarutan non-elektrolit adalah larutan yang zat terlarutnya tidak mengalami penguraian atau ionisasi. Jadi, larutan elektrolit tidak bisa menghasilkan reaksi listrik atau tidak dapat menghantarkan arus listrik.Contoh sederhana dari larutan non-elektrolit adalah larutan gula atau larutan glukosa. Saat glukosa dilarutkan ke dalam air, tidak akan terjadi penguraian layaknya larutan elektrolit sehingga jumlah partikelnya tetap sama.Jika dibandingkan, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dengan konsentrasi yang sama akan memiliki jumlah partikel yang berbeda. Jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non-elektrolit sehingga sifat koligatifnya pun akan lebih besar.
4. Jelaskan perbedaan sifat larutanelektrolit dan larutan non-elektrolitterkait dalam perbedaan nilai sifatkoligatif yang ditimbulkannya di dalamlarutan ! tolong kakk bantu cara penyelesaian nya
Jawaban:
sifat yg non-elektronik bergabung kayak telur
elektronik dia kayak guli
5. sebutkan sifat koligatif larutan non elektrolit
Jawaban:
- Penurunan tekanan uap
- Kenaikan titik didih
- Penurunan titik beku
- Tekanan osmotik
6. Sebut dan jelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit?
Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit
Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
7. 1. Sebutkan 5 macam sifat koligatif larutan non elektrolit.2. Sebutkan 5 macam sifat koligatif larutan elektrolit.
Penjelasan:
1. Urea, alkohol, asam nitrit, barium hidroksida, asam sianida
2. Asam nitrat, asam klorida, NaOH, KOH, natrium sulfat
8. Jelaskan perbandingan sifat koligatif larutan non elektrolit dengan larutan elektrolit
Jawaban:
Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Sifat koligatif nonelektrolit adalah sifat fisik larutan non-elektrolitik yang bergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.
Penjelasan:
semoga membantu:)
9. perbandingan antara harga sifat koligatif elektrolit dengan non elektrolit disebut?
Faktor Van't Hoff. Dilambangkan dengan i
10. Apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan bandingkan sifat koligatif larutan dengan nonelektrolit dengan elektrolit jelaskan
Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit adalah sebagai berikut:
1. Berdasarkan daya hantar listrik .
Larutan elektrolit merupakan suatu larutan yang mampu menghantarkan daya listrik, ditandai dengan nyalanya lampu serta timbulnya gelembung-gelembung gas dalam suatu larutan sedangakan non elektrolit tidak mampu menghandarkan arus listrik serta larutannya tidak ada gelembung gas.
2. Berdasarkan Ionisasi
Larutan elektrolit mengalami ionisasi sempurna dalam air membentuk ion - ion yang mana ion tersebut mampu memberikan arus listrik, sedangkan non elektrolit tidak terjadinya ionisasi.
3. Berdasarkan nilai α
Larutan elektrolit memiliki nilai α sebesar 1, sedangkan non elektrolit memiliki nilai α sebesar 0.
4. Berdasarkan Jenis Larutan
Larutan elektrolit merupakan larutan yang terbentuk dari Asam kuat dengan Basa kuat atau asam lemah dengan basa lemah (NaCl, NaOH) sedangkan non elektrolit bukan campuran dari asam lemah dengan basa lemah maupun asam kuat dengan basa kuat.
Jika Jawaban Kaka Membatu Tolong Kasi Bintang 5!
11. Jelaskan 4 bagian sifat koligatif larutan non elektrolit
Jawaban:
1. Penurunan Tekanan Uap.
2. Kenaikan Titik Didih Larutan. ...
3. Penurunan Titik Beku Larutan. ...
4. Tekanan Osmotik
12. Perbadingan sifat koligatif larutan elektrolit kuat dan larutan non elektrolit
SKL untuk larutan elekrtolit lebih besar dari pada non elektrolit karena untuk larutan elektrolit partikel nya lebih banyak karena mengandung lebih banyak ion. sehingga untuk rumus SKL elektrolit perlu dikalikan dengan faktor van hock
13. bagaimana sifat koligatif untuk larutan elektrolit ?
Sifat koligatif pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit. Ini disebabkan zat pada larutan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion penyusunnya. Sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit lebih banyak daripada larutan non-elektrolit.
_______________________________________
PembahasanSifat Koligatif
"Sifat larutan yang bergantung pada jumlah zat pelarutnya "
Jadi, hanya bergantung pada jumlah zat, bukan pada jenis zat.
Sifat koligatif larutan terdiri dari :
Penurunan tekanan uap.Kenaikan titik didih.Penurunan titik beku.Tekanan osmotik.Sifat koligatif dibedakan menjadi 2 :
Sifat koligatif larutan non-elektrolit.Sifat koligatif larutan elektrolit.Pelajari lebih lanjut di :
https://brainly.co.id/tugas/1654074
Sifat koligatif pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit. Ini disebabkan zat pada larutan elektrolit dapat terurai menjadi ion-ion penyusunnya, sedangkan zat pada larutan non-elektrolit tidak dapat terurai menjadi ion-ion. Sehingga jumlah partikel zat pada larutan elektrolit lebih besar daripada larutan non-elektrolit.
_______________________________________
Pelajari lebih lanjutHubungan faktor Van't Hoff dengan sifat koligatif larutan, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/23632666
Soal tentang tekanan osmotik, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/17008139
Soal tentang penurunan titik beku, dapat dilihat di https://brainly.co.id/tugas/20328712
Detail JawabanMapel : Kimia
Kelas : 12
Materi : Bab 1 - Sifat Koligatif Larutan
Kata Kunci : Sifat koligatif larutan elektrolit
Kode Soal : 7
Kode Kategorisasi : 12.7.1
#TingkatkanPrestasimu
14. Contoh penerapan sifat koligatif larutan non elektrolit dalam kehidupan sehari-hari dan penjelasan
Jawaban:
Beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut.
Penambahan etilena glikol pada radiator mobil.
Penyulingan komponen-komponen minyak bumi.
Naiknya air tanah dari akar ke seluruh bagian tanaman.
Penggunaan garam dapur dalam pembuatan es putar.
Pembuatan kolam renang apung
15. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya ditentukan oleh jumlah zat terlarut. Makin besar melalitas suatu larutan non elektrolit, maka
Jawaban:
semakin kecil larutan Non Elektrolit
Penjelasan:
karena mksih besar melalitas mka sebalikya larutan elktrolit menjadi lemah
16. Pernyataan yang benar mengenai sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan molalitas yang sama adalah....
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XII SMA
Kategori : Sifat koligatif larutan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 12.7.1
Kata kunci : sifat koligatif, elektrolit, non elektrolit
Jawaban :
Sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit > titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit < titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit > tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit > penurunan tekanan uap larutan non elektrolit
Pembahasan :
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut yang ditambahkan ke dalam suatu pelarut. Sedangkan larutan terdiri dari dua macam yaitu elektrolit dan non elektrolit. Sifat koligatif larutan terdiri dari 4 macam yaitu :
1. Penurunan tekanan uap larutan (∆P)
Penurunan tekanan uap larutan adalah selisih antara tekanan uap pelarut dengan tekanan uap larutan. Rumus ∆P yaitu : ∆P = P° – P
dimana P° : tekanan uap pelarut
P : tekanan uap larutan
Penurunan tekanan uap larutan dapat ditentukan dari fraksi mol zat terlarutnya.
∆P = Xt . P° = mol t/ mol p . P°
2. Kenaikan titik didih larutan (∆Tb)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih besar dibandingkan titik didih pelarut. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (∆Tb). Rumus ∆Tb adalah :
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut = m x Kb
dimana m : molalitas
Kb : tetapan titik didih molal pelarut
3. Penurunan titik beku larutan (∆Tf)
Penambahan zat terlarut ke dalam suatu pelarut akan menyebabkan titik didih larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan diswbut penurunan titik beku larutan (∆Tf). Rumus ∆Tf adalah : ∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan = m x Kf
dimana Kf : tetapan titik beku molal pelarut
4. Tekanan osmosis (π)
Osmosis adalah perpindahan partikel pelarut dari konsentrasi rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi. Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan untuk melawan peristiwa osmosis. Tekanan osmosis dirumuskan : π = MRT
Untuk larutan elektrolit, sifat koligatif larutan elektrolit juga dipengaruhi oleh faktor Van't Hoff (i). Harga i untuk larutan elektrolit adalah :
i = 1 + (n-1) alfa
n : jumlah ion
alfa : derajat ionisasi
Jika zat terlarut merupakan elektrolit kuat maka alfa = 1. Jika zat terlarut adalah elektrolit lemah maka alfa = 0.
Sifat koligatif larutan elektrolit menjadi :
1. ∆P = Xt P° i
2. ∆Tb = m Kb i
3. ∆Tf = m Kf i
4. π = M R T i
Jika sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dengan konsentrasi atau molalitas yang sama antara :
1. Titik didih (Tb) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan titik didih larutan non elektrolit
2. Titik beku (Tf) larutan elektrolit lebih kecil dibandingkan titik beku larutan non elektrolit
3. Tekanan osmotik (π) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan tekanan osmotik larutan non elektrolit
4. Penurunan tekanan uap larutan (∆P) larutan elektrolit lebih besar dibandingkan penurunan tekanan uap larutan non elektrolit.(SL)
17. mengapa sifat koligatif larutan elektrolit lebih brsar daripasda aifat koligatif non elektrolit
karena larutan elektrolit memiliki muatan/ion
18. Hubungan larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan
Penjelasan:
sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam larutan tetapi tidak tergantung pada jenis pelarut nya sifat koligatif larutan ada 2 yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan non elektrolit
19. mengapa sifat koligatif larutan harus dibagi menjadi 2 macam, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit? jelaskan
Agar dapat membedakan antara larutan yg dapat menghantarkan listrik dgn yg tidak dapat menghantarkan arus listrik
20. apakah larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif yang sama dengan non elektrolit?jelaskan!
beda , karena ada pengaruh Faktor Vantt Hoff
21. Tuliskan contoh soal sifat koligatif non elektrolit dan pembahasannya!
Pada suhu 30oC tekanan uap air murni adalah 31,82 mmHg. Hitunglah tekanan uap larutan sukrosa 2 m pada suhu 30oC.
Jawab:
Jika dimisalkan pelarutnya 1 000 g, maka:
Mol sukrosa = 2 mol
Mol air = 1 000 g : 18 g/mol = 55,6 mol
Tekanan uap larutan = tekanan uap pelarut = PA = XA . P0A
= [55,6 mol : (55,6 + 2) mol] x 31,82 mmHg
= 30,7 mmHg
22. jelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum raoulth) dan larutan elektrolit
Sifat Koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut dalam larutan.Sifat koligatif larutan dapat di bedakan menjadi dua macam yaitu sifat larutan elektrolit dan non elektrolit. Hal itu disebabkan zat terlarut dalam larutan elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ion-ion, sedangkan zat terlarut pada larutan non elektrolit jumlahnya tetap karena tidak terurai menjadi ion-ion, sesuai dengan hal tersebut maka sifat koligatif larutan nonelektrolit lebih rendah daripada sifat larutan elektolit.
23. apa saja perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit dan apa alasannya??
sifat koligatif larutan elektrolit
- Kenaikan titik didih
- Penurunan titik beku
- tekanan osmosissifat koligatif larutan elektrolit :
- kenaikan titik didih
ΔTb = Kb ×m{1 + (n −1) α}
- penurunan titk beku
ΔTf = Kf ×m{1 + (n −1) α}Keterangan:
n = jumlah ion yang dihasilkan dari ionisasi satu molekul zat elektrolit
α = derajat ionisasi zat elektrolit
- tekanan osmosis
π = MRT {1 + (n −1)α }
π = mol/liter × {1 + (n −1)α }
24. dengan konsentrasi yang sama sifat koligatif larutan elektrolit
lebih tinggi dibanding sifat kolegatif larutan nonelektrolit.
semoga membantu.
25. Tuliskan rumus 4 sifat koligatif larutan non elektrolitdan elektrolit
Jawaban:
Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
∆P = P . Xt . i
Keterangan:
∆P = tekanan uap jenuh (mmHg)
P = tekanan uap pelarut murni (mmHg)
Xt = fraksi mol zat terlarut
i = faktor Van’t Hoff
2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
∆Tb = Kb . m . i
Keterangan:
∆Tb = kenaikan titik didih (C)
Kb = tetapan kenaikan titik didih (C/m)
m = molalitas larutan (m)
i = faktor Van’t Hoff
3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)
∆Tf = Kf . m . i
Keterangan:
∆Tf = penurunan titik beku (C)
Kf = tetapan penurunan titik beku (C/m)
m = molalitas larutan (m)
i = faktor Van’t Hoff
4. Tekanan Osmosis Larutan (∏)
∏ = M . R . T . i
Keterangan:
π= tekanan osmosis larutan (atm)
Pelajari Juga: Tata Nama Senyawa Amina
M = molaritas (M)
R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol
Rumus Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit
1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
∆P = P – P
∆P = P . XA
P = P . XB
Keterangan:
∆P = penurunan tekanan uap jenuh (mmHg)
P = tekanan uap pelarut murni (mmHg)
P = tekanan uap larutan (mmHg)
XA = fraksi mol zat terlarut
XB = fraksi mol pelarut
2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)
∆Tb = Kb . m
Keterangan:
∆Tb = kenaikan titik didih (C)
Kb = tetapan kenaikan titik didih (C/m)
m = molalitas larutan (m)
3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)
∆Tf = Kf . m
Keterangan:
∆Tf = penurunan titik beku (C)
Kf = tetapan penurunan titik beku (C/m)
m = molalitas larutan (m)
4. Tekanan Osmosis (∏)
Π=M . R . T
Keterangan:
∏ = tekanan osmosis larutan (atm)
M = molaritas (M)
R = tetapan gas (0,082 L.atm.mol-1.K-1)
T = suhu mutlak (K)
26. Dengan konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini terjadi karena .…
Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.
27. Apa pengertian dari sifat koligatif larutan elektrolit
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit. (Wikipedia)
28. mengapa sifat kologatif larutan elektrolit lebih besar di banding dengan sifat koligatif larutan non elektrolit
karena ada faktor van hoff yang mempengaruhi, misalnya
non elektrolit
delta Tb = m Kb
delta Tf = m Kf
elektrolit
delta Tb = m Kb i
delta Tf = m Kf i
29. perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit?
latrutan elektrolit mempunyai ion bebas kation (+) sehingga lampu dapat menyala
larutan non elektrolit tdk mempunyai ion bebas anion (-) sehingga lampu tidak menyala
30. tolong bantu saya gimana cara Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
buat larutan dalam molal yang sama, dengan pelarut yang sama dan jumlah pelarut yang sama, analisa siapa yang duluan beku, yang duluan beku adalah zat nonelektrolit
31. sebutkan sifat koligatif larutan non elektrolit
Jawaban:
penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik.
32. rumus menghitung sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit? yg tau jwabya, lgi tryout bimbel
kalau non elektrolit langsung misalnya deltaTb=Kb.m
tpi kalau elektrolit
deltaTb=Kb.m.i
i=1+(n-1)alfa
ket:
n=jml ion yg dihasilkan dr setiap satuan rumus kimia senyawa terlarut.
alfa=derajat ionisasirumus sifat koligatif larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah
1. Δp + Xt.p°
2. ΔTb + m.Kb.i
3. ΔTf = m.Kf.i
4.π = m.R.T.i
(nb: kalo larutan elektrolit kuat α=1, kalo elektrolit lemah 0<α<1)
cara mencari Xt = nt.i/nt.i+np
semoga bermanfaat, maaf kalau salah
33. jelaskan apa yg dimaksud dengan sifat koligatif larutan elektroli dan non elektrolit?
Sifat Koligatif adalah sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat yang terlarut, baik dalam bentuk atom, ion, maupun molekul.
maaf kalau salah, semoga membantu :v
34. perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit?
Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit adalah sebagai berikut:
1. Berdasarkan daya hantar listrik .
Larutan elektrolit merupakan suatu larutan yang mampu menghantarkan daya listrik, ditandai dengan nyalanya lampu serta timbulnya gelembung-gelembung gas dalam suatu larutan sedangakan non elektrolit tidak mampu menghandarkan arus listrik serta larutannya tidak ada gelembung gas.
2. Berdasarkan Ionisasi
Larutan elektrolit mengalami ionisasi sempurna dalam air membentuk ion - ion yang mana ion tersebut mampu memberikan arus listrik, sedangkan non elektrolit tidak terjadinya ionisasi.
3. Berdasarkan nilai α
Larutan elektrolit memiliki nilai α sebesar 1, sedangkan non elektrolit memiliki nilai α sebesar 0.
4. Berdasarkan Jenis Larutan
Larutan elektrolit merupakan larutan yang terbentuk dari Asam kuat dengan Basa kuat atau asam lemah dengan basa lemah (NaCl, NaOH) sedangkan non elektrolit bukan campuran dari asam lemah dengan basa lemah maupun asam kuat dengan basa kuat.
Pelajari lebih lanjut:
Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/1935094
Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/4159766
Materi tentang contoh larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/9638774
Detail Jawaban:
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
Kode : 10.7.5
Kata Kunci: elektrolit, non elektrolit
35. pengertian sifat koligatif non elektrolit
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).seperti yg diatas cuman kalau larutan non elektrolit itu
brarti tidak berpengaruh dengan Ionisation dri hoft.....
kalau elektrolit kan ada rumus Inya...
kalau di non elektrolit itu gk ada rumus ionisasinya..
36. definisi dari sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya
Nonelektrolit : sifat koligatif tidak bergantung pada interaksi antara molekul pelarut dan zat terlarut, tetapi bergatung pada jumlah zat terlarut yang larut pada suatu larutan
Elektronik : sifat koligatif larutan elektrolit memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff
37. Perbedaan koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
Sifat koligatif dari elektrolit adalah sifat fisik dari larutan elektrolit yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut. Sifat koligatif dari nonelektrolit adalah sifat fisik dari larutan non-elektrolitik yang tergantung pada jumlah zat terlarut terlepas dari sifat zat terlarut.
38. apa pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum roulth) dan larutan elektrolit dan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap pada tekanan uap pelarut?
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut)
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut)
39. jelaskan perbedaan sifar koligatif larutan elektrolit Dan non elektrolit ?
Nilai sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi daripada larutan non elektrolit yang konsentrasinya sama akibat terjadinya ionisasi pada larutan elektrolit sehingga jumlah partikel yang ada dalam larutan bertambah.
40. Jika konsentrasi zat terlarut sama, maka sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai harga yang lebih besar dibandingkan dengan sifatkoligatif larutan non elektrolit. Hal ini terjadi karena…*
Jawaban:
Zat kimia
Penjelasan:
maaf kalo sala
