contoh soal dari mekanika kuantum
1. contoh soal dari mekanika kuantum
maksudnya mekanika kuantum?
2. Apa manfaat dari konsep dan fenomena kuantum?
Fenomena kuantum ... Einstein dapat menerangkan efek fotolistrik dengan meluaskan konsep .... Foto-transistor yang sangat kita kenal manfaatnya dapat mengubah energi matahari ...
3. Jelaskan tentang contoh soal bilangan kuantum
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilanganyang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantummenggambarkan sifat elektron dalam orbital.
4. 10 contoh soal dan jawaban+caranya tentang bilangan kuantum?bantu jawab pliss mau dikumpul esok
Jawaba:
tentukanlah bilangan kuantum dari soal dibawah:
1.₁₁Na=1s²2s²2p⁶3s¹
n=3 l=0 m=0 s=+[tex]\frac{1}{2}[/tex]
2.₁H=1s¹
n=1 l=0 m=0 s=+[tex]\frac{1}{2}[/tex]
3.₃₂Ge=[Ar]4s²3d¹⁰4p²
n=4 l= 1 m=0 s= +[tex]\frac{1}{2}[/tex]
4.₆C=1s²2s²2p²
n=2 l=1 m= 0 s=[tex]+\frac{1}{2}[/tex]
5.₅B=1s²2s²2p¹
n=2 l=1 m= -1 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
6.₁₈Ar=1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
n=3 l=1 m=1 s= [tex]-\frac{1}{2}[/tex]
7. ₉F=1s²2s²2p⁵
n=2 l=1 m=0 s= [tex]-\frac{1}{2}[/tex]
8.₂₁Sc=[Ar]4s²3d¹
n=3 l=2 m= -2 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
9.₂₄Cr=[Ar]4s²3d⁴
n=3 l=2 m=1 s= [tex]+\frac{1}{2}[/tex]
10.₈O=1s²2s²2p⁴
n=2 l=1 m= -1 s=[tex]-\frac{1}{2}[/tex]
5. pengertian bilangan kuantum dan contohnya?
bilangan kuantum adalah bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom
contohnya ; bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin
6. Bagaimana menjelaskan konsep dasar teori kuantum mekanik dan bagaimana ia terkait dengan fenomena alam seperti radioaktivitas, fluoresensi, dan fotonik?
Teori Kuantum Mekanik adalah teori fisika yang menjelaskan perilaku partikel subatomik. Teori ini menyatakan bahwa partikel subatomik seperti elektron, proton, dan neutron tidak dapat diprediksi secara pasti, tetapi hanya dapat diperkirakan probabilitasnya. Teori ini juga menyatakan bahwa partikel subatomik dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain, dan bahwa mereka dapat berinteraksi dengan cara yang tidak dapat diprediksi.
Teori Kuantum Mekanik terkait dengan fenomena alam seperti radioaktivitas, fluoresensi, dan fotonik karena semua fenomena ini melibatkan partikel subatomik. Radioaktivitas adalah proses di mana partikel subatomik berubah dari satu bentuk ke bentuk lain. Fluoresensi adalah proses di mana partikel subatomik menyerap energi cahaya dan melepaskannya sebagai cahaya lain. Fotonik adalah proses di mana partikel subatomik berinteraksi dengan cahaya. Teori Kuantum Mekanik menjelaskan bagaimana semua fenomena ini terjadi karena perilaku partikel subatomik yang tidak dapat diprediksi.
7. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam yang diwakilli oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. jenis bilangan kuantum dibedakan menjadi 4:
1. bilangan kuantum utama : k,l,m,n,o,..
2. bilangan kuantum azimut : s,p,d,f
3. bilangan kuantum magnetik : 0,-1,1,2,-2,3,-3
4. bilangan kuantum spin : +1/2 atau -1/2
8. Bagaimana teori kuantum dapat menjelaskan fenomena superposisi dan bagaimana eksperimen ganda celah tunggal membuktikan adanya superposisi partikel?
Jawaban:
Teori kuantum menjelaskan bahwa partikel subatom seperti elektron dapat berada dalam keadaan superposisi, yaitu keadaan di mana partikel itu berada dalam beberapa keadaan serentak. Ini berarti partikel tersebut memiliki probabilitas untuk berada dalam berbagai keadaan sekaligus. Eksperimen ganda celah tunggal adalah salah satu eksperimen klasik dalam fisika kuantum yang membuktikan fenomena superposisi ini. Dalam eksperimen ini, partikel (misalnya elektron) ditembakkan melalui celah tunggal pada benda penghalang yang memiliki dua celah terpisah. Hasil dari eksperimen ini menunjukkan pola interferensi yang hanya dapat dijelaskan jika partikel tersebut melewati kedua celah secara bersamaan dan berada dalam keadaan superposisi.
9. contoh bilangan kuantum utama
bilangan bulat dari 1 sampai tak terhinga(n =1,2,3)
10. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
Bilangan kuantum (bahasa Inggris: Quantum number) adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Contoh : Kulit K L M N Nilai n 1 2 3 4 contoh: n=1 elektron berada pada kulit K; n=2 elektron berada pada kulit L; n=3 elektron berada pada kulit M; n=4 elektron berada pada kulit N; dan seterusnyaBilangan kuantum adalah dalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.
Contoh :
-Kuantum utama :
3s²= Maka bilangan kuantum utamanya adalah 3.
2p³= Maka bilangan kuantum utamanya adalah 2.
-Kuantum azimuth :
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
-Kuantum magnetik :
l = 2, maka bilangan kuantum magnetiknya: -2,-1,0,+1,+2
l = 1, maka bilangan kuantum magnetiknya : -1,0,+1
-Kuantum spin :
- s (memiliki 1 orbital) hanya bisa ditempati 2 elektron
- p (memiliki 3 orbital) hanya bisa ditempati 6 elektron
- d (memiliki 5 orbital ) hanya bisa ditempati 10 elektron
11. membuat 5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
5 contoh soal mengenai konfigurasi elektron bilangan kuantum dan jumlah elektron valensi
Buatlah konfigurasi elektron dan tentukan elektron valensi unsur berikut!
20Ca 12Mg55Cs31Ga10NeJawab20CaKonfigurasi elektron=2 8 8 2
Elektron valensi=2
12MgKonfigurasi elektron=2 8 2
Elektron valensi=2
55CsKonfigurasi elektron=2 8 18 18 8 1
Elektron valensi=1
31GaKonfigurasi elektron=2 8 18 3
Elektron valensi=3
10NeKonfigurasi elektron=2 8
Elektron valensi=8
[tex]semoga \: membantu[/tex]
12. contoh 4 bilangan kuantum
Jawaban:
1. BK utama (n)
2. BK azimuth (l)
3. BK magnetik (m)
4. BK spin (s)
13. Contoh contoh mekanika kuantum?
-Laser.
#maafkloslhbrubelajar.
14. Soal! Apakah yang dimaksud dengan orbital? Tuliskan ke- 4 bilangan kuantum menurut teori atom mekanika kuantum! Jelaskan ke-4 bilangan kuantum tersebut! Tuliskan contoh masing- masing ke-4 bilangan kuantum tersebut!
Jawaban:
Bilangan Kuantum
Bilangan kuantum (dalam fungsi gelombang) adalah bilangan yang memiliki makna khusus dalam menjelaskan keadaan sistem kuantum. Bilangan-bilangan kuantum dapat memberikan deskripsi keadaan elektron dalam atom.
Setelah dikemukakannya teori dualisme partikel−gelombang, pada tahun 1926 Erwin Schrödinger mengajukan teori mekanika kuantum yang menjelaskan struktur atom. Model atom mekanika kuantum Schrödinger dinyatakan dalam persamaan matematis yang disebut persamaan gelombang. Penyelesaian persamaan gelombang Schrödinger untuk atom hidrogen menghasilkan fungsi gelombang (ψ) atau orbital atom yang menggambarkan keberadaan elektron dalam atom. Kuadrat dari fungsi gelombang, ψ2, memiliki arti khusus yaitu besar probabilitas menemukan elektron dalam ruang dengan volum tertentu di sekitar inti atom. Sebagaimana asas ketidakpastian Heisenberg, posisi elektron dalam atom tidak dapat dipastikan, namun hanya dapat diketahui tempat di mana elektron paling mungkin ditemukan.
Lihat juga materi StudioBelajar.com lainnya:
Sel Volta
Tata Nama Senyawa
Orbital dan Bilangan Kuantum
Setiap orbital atom memiliki satu set tiga bilangan kuantum yang unik, antara lain bilangan kuantum utama (n), azimuth (atau momentum angular) (l), dan magnetik (ml). Ketiga bilangan kuantum tersebut dapat mendeskripsikan tingkat energi orbital dan juga ukuran, bentuk, dan orientasi dari distribusi probabilitas radial orbital atom. Lalu, terdapat bilangan yang keempat, yakni bilangan kuantum spin (ms), yang memberikan informasi spin suatu elektron dalam sebuah orbital. Setiap elektron dalam sebuah atom memiliki satu set empat bilangan kuantum yang unik, yakni n, l, ml, dan ms.
Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital. Semakin besar nilai n, maka semakin besar ukuran orbital dan semakin tinggi tingkat energinya. Nilai n yang diperbolehkan adalah bilangan bulat positif (1, 2, 3, dan seterusnya).
Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital. Nilai l yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari 0 hingga n − 1.
Bilangan kuantum magnetik (ml) mendeskripsikan orientasi orbital. Nilai ml yang diperbolehkan adalah bilangan bulat dari −l hingga +l.
Bilangan kuantum spin (ms) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital. Nilai ms yang diperbolehkan adalah +½ atau −½.
Kombinasi bilangan kuantum n, l, dan ml yang mungkin pada 4 kulit elektron pertama dapat dilihat pada tabel berikut:

Bentuk Orbital Atom
Orbital s
Orbital s adalah orbital dengan l = 0 berbentuk bola dengan inti atom pada bagian tengah. Oleh karena bola hanya memiliki satu orientasi, semua orbital s hanya memiliki satu nilai ml, yaitu ml = 0. Orbital 1s memiliki densitas (kerapatan) elektron tertinggi pada bagian inti atom dan kemudian densitas semakin menurun perlahan-lahan setelah menjauh dari inti atom. Orbital 2s memiliki dua daerah dengan densitas elektron tinggi. Di antara kedua daerah tersebut terdapat simpul bola, di mana probabilitas menemukan elektron pada daerah tersebut menurun hingga nol (ψ2 = 0). Pada orbital 3s, terdapat tiga daerah dengan densitas elektron tinggi dan dua simpul. Pola bertambahnya simpul orbital s ini masih terus berlanjut dengan orbital 4s, 5s, dan seterusnya.

Representasi orbital 1s, 2s, dan 3s
(Sumber: McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.)
Orbital p
Orbital p adalah orbital dengan l = 1 berbentuk seperti balon terpilin dengan dua cuping. Kedua cuping terletak pada dua sisi inti atom yang saling bersebrangan. Inti atom terletak pada bidang simpul orbital p, yakni di antara dua cuping yang masing-masing memiliki densitas elektron tinggi. Orbital p memiliki tiga jenis orientasi ruang, px, py, dan pz, sebagaimana terdapat tiga nilai ml yang mungkin, yaitu −1, 0, atau +1. Ketiga orbital p tersebut terletak saling tegak lurus pada sumbu x, y, dan z koordinat Kartesius dengan bentuk, ukuran, dan energi
15. contoh bilangan kuantum azimut
Bilangan Kuantum Azimut adalah bilangan kuantum untuk suatu orbital atom yang menentukan momentum sudut orbital dan menggambarkan bentuk orbital
Bilangan Kuantum utama:
K (n=1)
L (n=2)
M (n=3)
N (n=4)
contohnya bilangan kuantum azimut: l = n - 1
16. contoh soal dan jawaban menetukan kongfigurasi elektron bermuatan ion, elekyton valensi, bilangan kuantum
atom unsur X dengan no atom 16 dan massa atom 32,membentuk ion X -2. berapakah jumlah elektron,konfigurasi dan harga ke-4 bilangan kuantumnya ??
jawab
a) elektron = 18
b)kofigurasi = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) kuantum utama (s) = 3
kuantum azimut (l) =1
kuantum magnetik (m) = +1
kuantum spin (s) = + 1/2
17. Apa yang dimaksut dengan radiasi benda hitam dalam fenomena kuantum,…
Jawaban:
Radiasi benda-hitam adalah salah satu jenis radiasi elektromagnetik termal yang terjadi di dalam atau di sekitar benda dalam keadaan kesetimbangan termodinamika dengan lingkungannya atau saat ada proses pelepasan dari benda hitam.
Jawaban:
Radiasi benda-hitam adalah salah satu jenis radiasi elektromagnetik termal yang terjadi di dalam atau di sekitar benda dalam keadaan kesetimbangan termodinamika dengan lingkungannya atau saat ada proses pelepasan dari benda hitam. Benda hitam merupakan benda yang buram dan tidak memantulkan cahaya.
Maaf Kalo Salah
18. buatlah contoh soal mengenai konfigurasi elektron menurut teori mekanika kuantum !!
2He : 1s²
10Ne: 1s²2s²2p6
18Ar: 1s²2s²2p6 3s²3p6
19. Ada berapakah bilangan kuantum? Jelaskan dan beri contoh.
ada 4
1 bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan yg mnjukkan tingktan energi atau kulit atom
contoh elektron valensinya 4s2 berarti n = 4
2. bilangan kuantum azimuth (l) adlah blangan yg mnjukkan subkulit .. jika s=0.. p=1 ... d=2
cntoh : 4s2 jadi l = 0 krna mnjukkan subkulit s
3. bilangan kuantum magnetik mnunjukkan orbital yg d tmpati elektron
- jika subkulit s mempunyai 1 orbital
- jika subkulit p mempunyai 3 orbital
- jika subkulit d punya 5 orbital
nilai blngan ini brgantung pda nilai kuantum mulai dri -1 sampai +1 trmasuk 0
4. bilangan kuantum spin adalag blngan yg mnjukkan arah elekteon ditandai dgn tanda panah keatas atau ke bawahh
jika tanda panah mnunjuk ke atas maka mnjkkan +1/2 jika kbawah artinya-1/2
smoga membantuu
20. contoh bilangan kuantum magnetic
Jawaban:
bilangan kuantum magnetik menunjukkan orbital
contoh
m=0 ➡️ (l=0)
m= -1, m=0, m=+1 ➡️ (l=1)
m=-2, m= -1, m=0, m=+1, m=+2 ➡️ (l=2)
21. Bagaimana menjelaskan mekanisme dari fenomena kuantum gravitasi?
Mekanisme fenomena kuantum gravitasi masih merupakan bidang yang sangat aktif dalam penelitian fisika saat ini. Teori kuantum gravitasi yang saat ini paling banyak diterima adalah teori relativitas umum kuantum (Quantum General Relativity) atau teori kuantum loop (Loop Quantum Gravity). Kedua teori ini mencoba untuk menggabungkan konsep-konsep kuantum dengan gravitasi yang diterangkan oleh teori relativitas umum. Namun, saat ini masih belum ada teori yang dapat diuji secara eksperimental dan diterima secara luas dalam komunitas ilmiah.
22. gan ada yang tau contoh soal bilangan kuantum spin?
berapa kuantum spin yang dimiliki bila terdapat konfigurasi 17Cl ?17Cl? Bilangan kuantum spinnya -1/2
23. Apa matsut dari bilangan Kuantum, contoh?
Bilangan kuantum adalah suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat orbital dan elektron dalam orbital.
contoh:
Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.Bilangan kuantum azimut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital.Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyakatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
24. Contoh soal pencarian bilangan kuantum utama, azimut, magretik dan spin
diketahui suatu unsur X memiliki nomor atom 10 , tentukan 4 bilangan kuantum pada elektron valensinya?
Penyelesaian :
konfigurasi unsur X = 1s2 2s2 2p6
maka, n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
25. coba tuliskan soal tentang bilangan kuantum
Tentukan harga bilangan kuantum n,l,m dan s yang mungkin dari elektron yg menempati subkulit 3p
26. contoh dari kuantum utama,spin, dan azimut
diketahui X dengan nomor atom 4 memiliki bilangan kuantum pada elektron terakhirnya, yaitu?
konfigurasi elektron = 1s2 2s2
bilangan kuantum :
- utama (n) = 2
- azimut (l) = 0
- magnetik (m) = 0
- spin (n) = -1/2
27. contoh bilangan kuantum magnetik
Jawaban:
bilangan kuantum yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi
Penjelasan:
sorry if wrong
28. 3.jelaskan ke 4 bilangan kuantumkuantum utamakuantum azimutkuantum magnetikkuantum spin4.contoh masing"ke 4 bilangan kuantumutama azimut magnetik spin
Jawaban:
ada 4 kostum azimut .magnetik .spin.utama
29. 21. Guna membuat teknologi canggih dari fenomena kuantum dengan munculnya.
Guna membuat teknologi canggih dari fenomena kuantum dengan munculnya komputer quantum.
Komputasi kuantum adalah bidang multidisiplin yang terdiri dari aspek ilmu komputer, fisika, dan matematika yang dalam prakteknya memanfaatkan mekanika kuantum untuk dapat memecahkan masalah yang kompleks menjadi lebih cepat daripada komputer klasik. Bidang komputasi kuantum mencakup penelitian dengan perangkat keras dan pengembangan pada aplikasi.
Pembahasan:Komputer kuantum pertama kali diusulkan pada 1980-an oleh Richard Feynman dan Yuri Manin.
Komputasi kuantum adalah bidang multidisiplin yang terdiri dari aspek ilmu komputer, fisika, dan matematika yang dalam prakteknya memanfaatkan mekanika kuantum untuk dapat memecahkan masalah yang kompleks menjadi lebih cepat daripada komputer klasik. Bidang komputasi kuantum mencakup penelitian dengan perangkat keras dan pengembangan pada aplikasi.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang berpikir komputasi dapat dipelajari pada link https://brainly.co.id/tugas/39650240
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
30. contoh soal dan jawaban model atom mekanika kuantum
mekanika model atom teori atom modernsiapa kah nama ilmuan yg menyatakan prinsip ketidakpastian ?
warner heisenberg
mekanika kuantum dikemukakan oleh ?
schrodinger
mekanika kuantum biasa disebut juga dengan ?
teori atom modern atau mekanika gelombang
apa perbedaam teori atom bohr denga mekanika kuantum ?
dalam teori atom bohr letak suatu elektron bisa diketahui secara pasti, sedangkan mekanika kuantum letak elektron tidak pasti dan yang diketahui hanya daerah yang memiliki peluang terbesar adanya elektron (orbital)
mengapa teori mekanika kuantum dapat memperbaiki kekurangan yeori atom bohr ?
teori atom bohr hanya dapat digunakan pada atom berelektron satu yaitu H sedangkan meknika kuantum dapat menjabarkan secara 3 dimensi sehingga atom berelektron lebih dari 1 dapat dijabarkan melalui mekanika kuantum
31. Apa yang menyebabkan fenomena "efek observasi" dalam mekanika kuantum, di mana partikel subatomik seperti elektron dapat berubah perilakunya saat diamati oleh pengamat?
Jawaban:
Fenomena "efek observasi" dalam mekanika kuantum terkait dengan perubahan perilaku partikel subatomik, seperti elektron, saat diamati oleh pengamat. Dalam mekanika kuantum, partikel subatomik dapat berada dalam keadaan superposisi, di mana mereka dapat berada dalam beberapa keadaan atau posisi secara bersamaan. Namun, ketika partikel tersebut diamati atau diukur, fungsi gelombangnya "kolaps" ke salah satu keadaan yang spesifik.
Proses pengamatan atau pengukuran tersebut melibatkan interaksi antara partikel dan alat pengukur atau detektor. Interaksi ini mempengaruhi perilaku partikel dan mengubah keadaan atau posisinya. Efek observasi ini menyebabkan partikel subatomik berperilaku seperti partikel klasik, di mana mereka memiliki posisi atau keadaan yang terukur dengan pasti.
Penjelasan fenomena ini masih menjadi subjek perdebatan dan interpretasi dalam mekanika kuantum. Beberapa interpretasi melibatkan pemikiran tentang peran pengamat dalam mengubah perilaku partikel, sementara yang lain menyoroti sifat probabilitas dan ketidakpastian dalam mekanika kuantum. Fenomena "efek observasi" merupakan salah satu aspek menarik dalam studi mekanika kuantum yang terus diteliti dan dipahami lebih lanjut oleh para ilmuwan.
Jawaban:
Fenomena “efek observasi” dalam mekanika kuantum adalah fenomena di mana partikel subatomik seperti elektron dapat berubah perilakunya saat diamati oleh pengamat1. Efek observasi ini menunjukkan bahwa pengukuran atau pengamatan dapat mempengaruhi keadaan kuantum dari partikel yang diukur.
Salah satu contoh efek observasi adalah eksperimen celah ganda, di mana elektron yang dilewatkan melalui dua celah pada layar dapat membentuk pola interferensi gelombang jika tidak diamati, tetapi membentuk pola partikel jika diamati. Hal ini menunjukkan bahwa elektron dapat berperilaku seperti gelombang atau partikel tergantung pada apakah ada pengamat atau tidak.
Ada beberapa interpretasi yang mencoba menjelaskan fenomena efek observasi ini, tetapi tidak ada yang secara pasti dan universal diterima oleh komunitas fisika. Beberapa interpretasi yang populer adalah:
Interpretasi Kopenhagen, yang menyatakan bahwa fungsi gelombang partikel menggambarkan kemungkinan-kemungkinan keadaan kuantum yang berada dalam superposisi sampai diukur, lalu runtuh menjadi salah satu keadaan tertentu.Interpretasi banyak-dunia, yang menyatakan bahwa fungsi gelombang partikel tidak runtuh saat diukur, tetapi bercabang menjadi banyak dunia paralel yang mewujudkan semua kemungkinan hasil pengukuran.Interpretasi de Broglie-Bohm, yang menyatakan bahwa partikel memiliki posisi dan momentum yang pasti, tetapi dipandu oleh fungsi gelombang yang menentukan lintasan mereka secara deterministik.Jawaban yang benar adalah tidak ada jawaban yang pasti dan universal.
=============================================================
Referensi: Wikipedia dan Zenius
Jangan lupa jadikan jawaban terbaik ya:)
32. tolong bantu yah kak, tuliskan contoh soal dan tentukan nilai bilangan kuantum, bilangan azimut dan spin dari soal tersebut
konfigurasi dari unsur tersebut dan bilangan kuantum terluar!
33. apa yang dimaksud bilangan kuantum?? dan beri contohnya
bil kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan / posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis.
contoh :
- kuantum utama(n) :
1s²: bil kuantumnya 1
- kuantum azimuth(m) :
s:0
p:1
d:2
f:3
- kuantum magnetik(l) :
l=1, maka bil kuantum magnetiknya -1,0,1
- kuantum spin(s) :
s(1 orbital): hanya bisa ditempati 2 elektron
p(3 orbital): 6 elektron
d(5 orbital): 10 elektron
f(7 orbital): 14 elektron
34. tentukan bilangan kuantum dari soal diatas
a.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
n=3,m=+1,l=2,s=+1/2
b.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
n=4,m=-1,l=1,s=-1/2
35. jelaskan tentang 4 bilangan kuantum dan contohnya
Jawaban:
Bilangan kuantum utama (n)
Bilangan kuantum utama (primer) digunakan untuk menyatakan tingkat energi utama yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol. Bilangan kuantum utama dapat mempunyai nilai semua bilangan positif, yaitu 1,2,3,4 dan seterusnya.
Contoh:
1.Bilangan kuantum utama (n) mendeskripsikan ukuran dan tingkat energi orbital.
2.Bilangan kuantum azimuth (l) mendeskripsikan bentuk orbital.
3.Bilangan kuantum magnetik (ml) mendeskripsikan orientasi orbital.
4.Bilangan kuantum spin (ms) mendeskripsikan arah spin elektron dalam orbital.
Penjelasan:
Semoga bermanfaat
Terima kasih
Maaf kalo salah
JANGAN lupa di follow
36. fenomena alam atau benda sekitar yang mewakili teori atom mekanika kuantum
Jawaban:
lobang hitam , kalo salah
37. berdasarkan percobaan efek fotolistrik dan efek compton, fenomena apakah yang sesuai dengan pandangan kuantum dan mekanika klasik
efek fotolistrik yang bisa diamati dengan ada cahaya lampu yang sudah dhubungkan dengan kabel dan logam yang dbuat dalam ruang hampa udara tetapi logam dengan kabel tidak terhubung sehingga bola lampu tidak menyala....
pada saat disinari dengan cahaya laser atau cahaya foton pada plat logam maka akan menyebabkan bola lampu menyala hal ini membuktikan terjadi efek fotolistrik
lebih lanjut lihat di buku kimia kuantum, Efek fotolistrik adalah pengeluaran elektron dari suatu permukaan (biasanya logam) ketika dikenai, dan menyerap, radiasi elektromagnetik(seperti cahaya tampak dan radiasi ultraungu) yang berada di atas frekuensi ambang tergantung pada jenis permukaan. Istilah lama untuk efek fotolistrik adalah efek Hertz (yang saat ini tidak digunakan lagi). Hertz mengamati dan kemudian menunjukkan bahwa elektrode diterangi dengan sinar ultraviolet menciptakan bunga api listrik lebih mudah.
Efek fotolistrik membutuhkan foton dengan energi dari beberapa electronvolts sampai lebih dari 1 MeV unsur yang nomor atomnya tinggi. Studi efek fotolistrik menyebabkan langkah-langkah penting dalam memahami sifat kuantum cahaya, elektron dan mempengaruhi pembentukan konsep Dualitas gelombang-partikel. fenomena di mana cahaya mempengaruhi gerakan muatan listrik termasuk efek fotokonduktif (juga dikenal sebagai fotokonduktivitas atau photoresistivity ), efek fotovoltaik , dan efek fotoelektrokimia .
Efek fotolistrik banyak membantu penduaan gelombang-partikel, dimana sistem fisika (seperti foton dalam kasus ini) dapat menunjukkan kedua sifat dan kelakuan seperti-gelombang dan seperti-partikel, sebuah konsep yang banyak digunakan oleh pencipta mekanika kuantum. Efek fotolistrik dijelaskan secara matematis oleh Albert Einstein yang memperluas kuanta yang dikembangkan oleh Max Planck.Hukum emisi fotolistrik:Untuk logam dan radiasi tertentu, jumlah fotoelektro yang dikeluarkan berbanding lurus dengan intensitas cahaya yg digunakan.Untuk logam tertentu, terdapat frekuensi minimum radiasi. di bawah frekuensi ini fotoelektron tidak bisa dipancarkan.Di atas frekuensi tersebut, energi kinetik yang dipancarkan fotoelektron tidak bergantung pada intensitas cahaya, namun bergantung pada frekuensi cahaya.Perbedaan waktu dari radiasi dan pemancaran fotoelektron sangat kecil, kurang dari 10-9 detik.Hamburan comton
Radiasi yang dikenakan pada lempeng logam berinteraksi dengan elektron bebas dalam logam (tidak selalu menimbulkan efek fotolistrik walaupun tenaganya cukup). Interaksi antara radiasi dengan elektron bebas dalam logam berperilaku seperti tumbukan elastis antara dua partikel. Mekanisme hamburan radiasi (kemudian disebut hamburan Compton atau efek Compton) tersebut di atas dapat dijelaskan dengan memberlakukan hukum-hukum kekekalan tenaga dan momentum linear secara relativistik.
Percobaan Compton merupakan salah satu dari tiga proses yang melemahkan energi suatu sinarionisasi. Bila suatu sinar jatuh pada permukaan suatu materi sebagian daripada energinya akan diberikankepada materi tersebut, sedangkan sinar itu sendiri akan di sebarkan, sehingga energy radiasi yangdipancarkan lebih kecil dari energi radiasi yang datang ( panjang gelombang lebih panjang daripadasebelumnya ).
Hamburan Compton adalah suatu efek yang merupakan bagian interaksi sebuah penyinaran terhadapsuatu materi. Efek Compton adalah salah satu dari tiga proses yang melemahkan energi suatu sinar ionisasi. Bila suatu sinar jatuh pada permukaan suatu materi sebagian daripada energinya akan diberikan kepadamateri tersebut, sedangkan sinar itu sendiri akan di sebarkan. Proses hamburan Compton dianalisis sebagai suatu interaksi (“tumbukan” dalam pengertian partikel secara klasik) antara sebuah foton dan sebuah
elektron, yang kita anggap diam. Hamburan Compton terjadi apabila foton dengan energi hf berinteraksidengan elektron bebas atau elektron yang tidak terikat dengan kuat oleh inti, yaitu elektron terluar dari atom.Elektron itu dilepaskan dari ikatan inti dan bergerak dengan energi kinetik tertentu disertai foton lain denganenergi lebih rendah dibandingkan foton datang. Foton lain ini dinamakan foton hamburan. Dalam hamburanCompton ini, energi foton yang datang yang diserap atom diubah menjadi energi kinetik elektron dan fotonhamburan
jadi fenomena yang sesuai yaitu
Hamburan Compton adalah suatu efek yang merupakan bagian interaksi sebuah penyinaran terhadapsuatu materi. Efek Compton adalah salah satu dari tiga proses yang melemahkan energi suatu sinar ionisasi. Bila suatu sinar jatuh pada permukaan suatu materi sebagian daripada energinya akan diberikan kepadamateri tersebut, sedangkan sinar itu sendiri akan di sebarkan.
Foton adalah partikel elementer dalam fenomena elektromagnetik. Sebagai gelombang, satu foton tunggal tersebar di seluruh ruang dan menunjukkan fenomena gelombang seperti pembiasan oleh lensa daninterferensi destruktif ketika gelombang terpantulkan saling memusnahkan satu sama lain.
38. 8. Guna membuat teknologi canggih dari fenomena kuantum dengan munculnya....
Agar dapat menciptakan suatu teknologi yang canggih berdasarkan dari fenomena kuantum, diawali dengan munculnya sebuah Komputer Kuantum. Komputer Kuntum sendiri merupakan alat yang dimanfaatkan untuk menghitung menggunakan sebuah fenomena mekanika kuantum, seperti dengan superposisi dan keterkaitan, untuk dapat melakukan operasi data.
Pembahasan:Komputer Kuntum atau Quantum computing merupakan cara melakukan komputasi menggunakan memanfaatkan fenomena pada ekamatra yang diklaim superposition (superposisi) serta entanglement (keterkaitan kuantum) yang berdampak di proses perhitungan yg jauh lebih cepat dibanding komputer biasa buat beberapa konflik eksklusif mirip dilema pencarian kunci di kriptografi, simulasi global fisik dan machine learning.
Komputer Kuntum sendiri mempunyai kelebihan yakni buat beberapa permasalahan spesifik bisa menghitung jauh lebih cepat karena impak superposisi yang dimilikinya sehingga perhitungannya bisa berjalan secara paralel.
Selain itu, Komputer Kuntum lebih baik pada mensimulasikan global konkret karena memanfaatkan secara pribadi fenomena ekamatra. misalnya, pemilihan sampel random dengan cara lempar dadu tidak bisa disimulasikan secara tepat oleh personal komputer biasa, tapi bisa dilakukan oleh komputer kuantum.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang berpikir kritis: brainly.co.id/tugas/6807354
#BelajarBersamaBrainly#SPJ139. nama fenomena alam/benda di sekitar yang mirip dengan teori atom mekanika gelombang/kuantum dan teori atom Rutherford
Jawaban:
Model Atom Dalton
Berdasarkan konsep atom Democritus sesuai dengna Hukum Kekekalan Massa yang berbunyi “massa zat sebelum dan sesudah reaksi sama” dan Hukum Perbandingan Tetap yang berbunyi “perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap dan tertentu”, maka pada tahun 1803 ilmuwan Inggris John Dalton merumuskan teori model atom sebagai berikut:
Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
Penjelasan:
Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
40. berikan contoh soal mekanika kuantum
Tentukan konfigurasi elektron menurut melakukan kuantum & tentukan evalnya :
a. 36 Kr
b. 13 Al+
(bilangan kuantum elektron terakhir dari 4p^3 adalah...
